quimica

1. Resumen





















2. Resultados.
Tabla No.1. Porcentaje y gramos de agua en el hidrato.
muestra
% de agua
Gramos de agua
Grado de hidratación del hidratoCuSO4.4H2O.
33.41 %
1.032
4

Formula química de sulfato de cobre hidratado.
CuSO4.4H2O.
Tabla No.2. Reacciones y cambios físicos en las pruebas de identificación.

tubo 1
tubo 2
tubo 3mescla
CuSO4.4H2O + HCl + zinc
CuSO4.4H2O + papel filtro humedecido
CuSO4.4H2O + cloruro de bario.
Reacción química
Se formo cobre solido.
Se formo gas.
Cambio de color, rojizo
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Suestructura se torno mas denza
Cambio físico
No hubieron cambio físico visibles
Se hidrato el sulfato de cobre.
Retomo su color azul.

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3. Interpretación de resultados4. Conclusiones





















5. Apéndice
5.1. Procedimiento
Se lavo y seco la cristalería a utilizar en la practica.
5.1.1.Procedimiento A.
1. Se peso 1 gramo de sulfato de cobre hidratado.
2. Se coloco 1 gramo de sulfato de cobre hidratado en un beacker de 25 ml.
3. Se calentó el beacker conteniendo el sulfato de cobre,muy suavemente.
4. Después de ya no haber cambio en color en el sulfato de cobre, se calentó vigorosamente por 2 min.
5. Se dejo enfriar el beacker junto con el sulfato de cobre.
6. Se agrego lamitad del solido anhidro a un tubo de ensayo y la otra a otro tubo.
7. Se introdujo una tira de papel filtro humedecido a un tubo 1 de ensayo.
8. Se agregaron 5 ml de agua al tubo 2.
9. Se agregaron10 ml más de agua al tubo 2.
10. Se disolvió bien la muestra y se virtio la mitad a un tercer tubo.
11. Se agregaron unas gotas de acido clorhídrico concentrado y zinc a uno tubo2.
12. Se agregaronunas gotas de solución de cloruro de bario al tubo 3.
5.1.2. Procedimiento B.
1. Se calentó intensamente un crisol limpio y seco.
2. Se dejo secar el crisol.
3. Se tomo la masa del crisol junto...