Quimica

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ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUIMICAS RAZONES ESTEQUIOMETRICAS
Mario Melo Araya Ex Profesor Universidad de Chile meloqca@vtr.net Una reacción química es un proceso en el cual una o mássubstancias químicas se transforman en otras. A las substancias que reaccionan se las llama reactantes o reaccionantes y a las que se producen, productos. Toda reacción química se expresa simbólicamente pormedio de una ecuación química del tipo: Reactantes ——— Productos

en donde la flecha indica reacción química. Por ejemplo: 5C + 2 SO2 —— CS2 + 4 CO (1)

en donde , las substancias reaccionantes sonC y SO2, y los productos, CS2 y CO. Los números 5, 2, 1 y 4, son los coeficientes estequiométricos. En el año 1774, A.L.Lavoisier descubrió que en las reacciones químicas la masa no variaba,permanecía constante; lo que significa que la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos: mReactantes = mProductos esrta es la ley de Lavoisier o ley de la conservación de la masa. Por otraparte, en todas las reacciones química se producen intercambios de energía entre el sistema químico reaccionante y su medio exterior inmediato; energía que el hombre aprovecha o trata de aprovechar parasu beneficio. Tales intercambios de energía se llevan a cabo de modo que se cumple el Principio de la conservación de la energía; esto es, que la cantidad de energía que el sistema entrega o recibe esexactamente igual a la que el medio exterior recibe o entrega respectivamente. De este modo, la cantidad de energía del conjunto sistema químico-medio exterior permanece constante; no aumenta nidisminuye. Desde el punto de vista estructural y con fines estequiométricos, podemos decir que toda reacción química consiste, simplemente, en una reagrupación de átomos al pasar de

2 reactantes aproductos, con rompimiento de enlaces y formación de otros. De acuerdo con lo anterior, el número de átomos que aparecen en el primer miembro de una ecuación química, debe ser igual al de los que...