quimica


PRACTICA

LA LEY DE LOS GASES (I PARTE)


1. Efectúa las siguientes conversiones de presión de gas
a) 1,00 atm a torr b) 912 torr a atmc) 0,500 atm a mmHg
d) 1 200 lb / pulg2 a atm e) 2,00 atm a kPa f) 3,00 pulg Hg a atm


2. Utiliza los datos P y V que siguen para calcular el valor de k en unexperimento de la Ley
de Boyle.

Presión ( torr) 828 980 1 263 1 656 Resp. 7,45 X10 4Volumen ( mL ) 90,00 76,00 59,00 45,00

3. ¿En que circunstancias es P1 V 1 igual a es P2 V2 para un gas ¿De qué manera se aplica esto
A losdatos que proporciona el problema anterior (problema 2)?

4. Un tanque contiene 500 mL de aire comprimido a 1 800 torr ¿Qué volumen ocupará el aire
comprimido a 750 torr, si sesupone que no hay cambio en la temperatura. Resp. 1 200 mL

5. Un cilindro de motor de automóvil con un volumen de 400 cm3 se comprime hasta volumen
de 100 cm3 a temperatura constante.Si la presión inicial era de 1 atm.
¿Cuál es la presión final? Resp. 4 atm6. Un tanque de de 13,0 L que se usa para bucear se lleno de aire a una presión de 115 atm.
¿Qué volumenocupará el gas a una presión de 775 torr? Resp. 1,47 X 10 3 L

7. El oxígeno que se utiliza en los hospitales se almacena a una presión de 2 200 lb / pulg 2 encilindros de gas con un volumen de 60,0 L. ¿Qué volumen ocupará el gas de un cilindro a
la presión de 14,7 lb / pulg 2 Si el flujo de gas para un paciente se ajusta a 8,00 L / min....