quimica

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
U.E.N.SIMON RODRIGUEZ.
SAN JUAN DE COLON ESTADO TACHIRA.










DORIS RAMIREZ
5TO AÑO








INDICE GENERAL
PP.
DesarrolloDefinición del Mol…………………………………………………………………....3
Unidad de masa atómica (U.M.A)……………………………………………………3
Masa molar……………………………………………………………………………3
De sustancia…………………………………………………………………………..4
Masa Molar de algunos elementos……………………………………………………4
Volumen Molar………………………………………………………………..….4 y 5
Número de Avogadro……………………………………………………..………….5
Enlace Químico………………………………………………………………...…6 y7Fisión…………………………………………………………………………………6
Fusión………………………………………………………………………………...7
Enlace iónico o electrovalente……………………………………………………7 y 8
Enlace covalente…………………………………………………………….………..8














DESARROLLO
1. El Mol
El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química. Cantidad de sustancia quecontiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícilimaginarlo.
Unida de masa atómica
2. Unidad de masa atómica (U.M.A)
Se la llama u.m.a., que quiere decir Unidad de Masa Atómica, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés "a.m.u." (Atomic Mass Unit). Esta unidad también es llamada Dalton, en honor al químico con ese apellido, y simbolizada como Da. Esta última nomenclatura (Da) es la elegida por el Sistema Internacional deMagnitudes; sin embargo, el símbolo recomendado es simplemente "u".
3. Masa molar
Se refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos. Recordemos que un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) de un tipo como átomos presentes en 12 gramos de carbono-12.

Masa molar de sustancia
La cantidad de unidadeselementales que indica un mol de sustancia, por lo tanto, es constante, ya que no depende del tipo de material o de partícula. A esa cantidad se la conoce como número de Avogadro. Esta constante permite que los químicos expresen el peso de los átomos.
La masa en gramos de un mol de cualquier sustancia es su Masa molar M se expresa en gramos/mol. La masa molar de cualquier elemento es numéricamenteigual a su masa atómica (expresada en u.m.a.) en la tabla periódica. Es una propiedad física de las sustancias, cada una tiene su propia y única masa molar.
Para saber por qué los elementos tienen diferentes masas molares debemos recordar que los átomos de diferentes elementos tienen diferente número de protones, neutrones y electrones, por tanto tienen diferentes masas atómicas. Diferentes masasatómicas conducen a diferentes masas molares.
4. Masa molar de algunos elementos
La masa molar del carbono C es 12.0107 grs/mol ----> un mol de carbono tiene aprox. 12 grs de masa
La masa molar del magnesio Mg es 24.305 grs/mol -----> un mol de magnesio tiene aprox 24.3 grs de masa
La masa molar del oxígeno O es 15.9994 grs/mol ----> un mol de oxígeno tiene aprox.  16 grs de masa
5. VolumenMolar

Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.
El concepto de volumen molar solo es válido para gases. Condiciones...