quimica

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
INFORME DE LABORATORIO QUIMICA ORGANICA I

Grupo: 2 Integrantes: Carrera: Química Fecha: 22/06/13
Daniel Pazmiño.
1. TEMA: Bromación de alcanos.

2. OBJETIVOS:
2.1. Identificar las dos sustancias dadas en el laboratorio mediantereacciones de sustitución utilizando reactivos como bromo en tri-cloro metano.

2.1.1. Reconocer cuando nuestra muestra desconocida experimenta unas reacciones positivas o negativas cuando se la somete a la solución de bromo en tri-clorometano.
2.1.2. Determinar un mecanismo para la reacción si esta es positivo a la bromación del alcano (iso-octano).
2.1.3. Comprobar la presencia deldesprendimiento de acido bromhídrico mediante el papel tornasol como resultado de la bromación del alcano.


3. FUNDAMENTO TEÓRICO.
3.1. Introducción:

Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura. Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del alcano. Esta fórmula nospermite calcular la fórmula molecular de un alcano. Por ejemplo para el alcano de 5 carbonos: C5H [(2 x 5) +2] = C5H12

3.2. Propiedades y usos de los alcanos (Aplicaciones):

El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, propano y butano es gaseoso. Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.
El puntode fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta el número de átomos de carbono.
Son insolubles en agua
Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites y ceras.
El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente propano.
El gas de los encendedores es butano.
El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la grancantidad de calor que se libera en esta reacción.
C1-C2 se los maneja como gases comprimidos. C3-C4 se los puede licuar a temperatura ambiente y presiones moderadas, son buenos combustibles se utilizan para calefacción y en los motores de combustión interna, sustituyen a la gasolina y al gasoil. C5-C8 son líquidos volátiles, sus isómeros son los constituyentes principales de la gasolina. C9-C16forman parte del queroseno, combustible de los aviones y del gasoil, combustible de los motores diésel. C16 en adelante se utilizan como lubricantes y combustibles.


3.3. Halogenaciòn de alcanos:
Los alcanos como clase o familia de compuestos orgánicos se caracterizan por su inercia general a muchos reactivos químicos. Se les ha denominado parafinas (del Latín "parum affinitus" o pocaafinidad). Los enlaces C-C y C-H son bastantes fuertes y no se rompen a menos que se calienten a temperaturas muy altas. Además no reaccionan con ácidos concentrados y bases, ni son afectados por la mayor parte de los agentes oxidantes o reductores. La reacción más típica de los alcanos y los cicloalcanos es la halogenación en la cual un átomo de hidrógeno se sustituye por un átomo halógeno para formarun haluro de alquilo (R-X), donde X es principalmente Cl y Br y un haluro de hidrógeno. La reacción de halogenación se efectúa sin dificultad al mezclar un alcano con halógenos como cloro o bromo en presencia de luz solar o UV. Esta reacción también ocurre a temperaturas suficientemente altas. Los miembros más bajos de la serie de los aléanos (metano, etano, propano, butano) reaccionan con loshalógenos cloro (Cl2) y bromo (Br2) en fase gaseosa. Si la reacción es equimolar entre el alcano y el halógeno solamente se sustituye un átomo de hidrógeno por el halógeno, pero en presencia de un exceso del halógeno (por ej: cloro) pueden sustituirse varios átomos de hidrógeno. Aparte del cloro también el bromo reacciona bajo esas condiciones. La reacción con flúor es tan violenta que llega a ser...