Quimica

UNIDAD III REACCIONES INORGANICAS Y ESTEQUIOMETRIA
3.1 CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS
Una reacción química o cambio químico en el cual los dos o más sustancias (llamadas reactivos) por efecto de un factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un EJEMPLO de ración química es la formación del oxigeno dehierro producido al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro producido al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro a la representación simbólica de las reacciones se les llama ECUACIONES QUIMICAS.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da relación química. No obstante tras un estudio cuidadoso se comprueba que aunque losproductos pueden cambiar según las condiciones.
Estas cantidades constantes las magnitudes conservadas incluyen el número de cada tipo de átomo presente la carga eléctrica.

LOS TIPOS DE REACCIONES INORGANICAS SON:
Acido – base (neutralización) combustión solublimaciones reacciones redox y precipitación.

REACCIONES SEGÚN ASPECTOS QUIMICOS
= MODELOS DE LAS REACCIONES QUIMICAS =
Desde unpunto de vista general se pueden postular los grandes modelos por las reacciones químicas: reacciones acido –base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (en un cambio en los estados de oxidación). Sin embargo podemos estudiarlas teniendo en cuanto ellos pueden ser:
REACCION DE SINTESIS: compuestos sencillos se unen para formarun compuesto más complejo B+C-BC
REACCION DE DESCOMPOSICION: un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos BC->B+C
REACCION DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE: un elemento remplaza a otro en un compuesto C+ABAC+B
REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO: los iones en un compuesto cambian lugares en los iones de otro compuesto para tomar dos sustancias diferentes.
AB+CD CB+AD

REACCIONESSEGÚN ASPECTOS ENERGETICOS
El contenido energético cambia al pasar de los reactivos a los productos y junto con la entropía o grado de desorden determino el que una reacción se produzca o no espontáneamente. Las reacciones químicas son procesos de transformación o cambio de sustancias en otras.
En ciertas ocasiones el interésde este tipo de proceso se centro en la obtención de nuevos productos útiles para la medicina o para la industria en otras se persigue la obtención de energía tal es el caso por ejemplo de la combustión de la gasolina o del carbón.
El estudio de los procesos químicos requiere por tanto algo más que calculas sobre cuanta cantidad de productos se forma a partir de una cantidad de reactivos. Ladeterminación de la cantidad de energía puesta en juego en una reacción o la explicación de su carácter espontaneo constituyen en algunos de las cuestiones o aspectos energéticos de las reacciones químicas.

3.2 BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS
=POR EL METODO DE REDOX=
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxidoreducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos
1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, setendrá en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a acepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con −1
El Oxigeno casi siempre trabaja con −2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2) Una vez determinados los números...