QUIMICA


INDICE
BLOQUE 1
1.1 EL CONCEPTO DE MOL COMO UNIDAD BASICA DEL SISTEMA INTERNACIONAL (SI) PARA MEDIR LA CANTIDAD DE SUSTANCIA …………………………………………….5

1.2 EL SIGNIFICADO DE LAS LEYES PONDERALES, LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA,LEY DELAS PROPORCIONES CONSTANTES,LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES Y LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS …………………………….14

1.3 IMPLICACIONES ECOLOGICAS,INDUSTRIALES YECONOMICASDE LOS CALCULOS ESTEQUIOMETRIAS ………………………………………………………………………….20

BLOQUE 2
2.1 ORIGEN DE LA CONTAMINACION DEL AIRE, AGUA Y SUELO……………………....22
2.2 CONTAMINANTES ANTROPOGENICOS: PRIMARIOS Y SECUNDARIOS…………………………………………………………………………………….33
2.3 REACCIONES QUIMICAS INVOLUCRADAS EN LA CONTAMINACION DEL AIRE, AGUA Y SUELO……………………………………………………………………………………………34
2.4 INVERSION TERMICA, SMOG YLLUVIA ACIDA……………………............................37
2.5 CONTAMINANTES DEL AGUA DE USO INDUSTRIAL Y URBANO……………………..39

BLOQUE 3
3.1 ELEMENTO,COMPUESTO,MEZCLAS HOMOGENEAS Y MEZCLAS HETEROGENEAS…………………………………………………………………………………40
3.2 CARACTERISTICAS DISTINTIVAS DE LOS ELEMENTOS,COMPUESTOS Y MEZCLAS………………………………………………………………………………………..41


3.3 CARACTERISTICAS DE LOS SISTEMAS DISPERSOS QUE ESTANPRESENTES EN SU ENTORNO………………………………………………………………………………..……42
3.4 MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS……………………43
3.5 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS DE DOS O MAS SUSTANCIAS QUE FORMAN LA MATERIA………………………………………………………………………………………44

3.6 METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS………………………………………….45
3.7 DISOLUCION,COLOIDE Y SUSPENSION CON BASE EN EL TAMAÑO DE PARTICULA DE LA FASE DISPERSA YDISPERSORA…………………………………………………………46
3.8 DIFERENCIAS ENTRE DISOLUCION, COLOIDE Y SUSPENSION…………………….47
3.9 DISOLUCION,COLOIDE Y SUSPENSION QUE DIFERENCIA LAS FASES DISPERSA Y DISPERSORA CON BASE EN EL TAMAÑO DE SUS PARTICULAS……………………….57
3.10 CONCENTRACION MOLAR,PORCENTUAL Y PARTES POR MILLON DE UNA DISOLUCION ACUOSA………………………………………………………………………55
3.11 SOLUCIONES ACIDAS Y BASICAS CONSIDERANDO EL GRADO DE ACIDEZ O DE BASICIDAD DE LASOLUCION………………………………………………………………56
3.12 ACIDOS Y BASES CONSIDERANDO EL GRADO DE ACIDEZ O DE BASICIDAD DE LA SOLUCION……………………………………………………………………………………

BLOQUE 4
4.1 CONFIGURACION ELECTRONICA Y GEOMETRIA MOLECULAR DEL CARBONO…..58
4.2 GEOMETRIA MOLECULAR…………………………………………………………………..60
4.3 TIPOS DE CADENA E ISOMERIA…………………………………………………………..
4.4 PROPIEDADES FISICAS,LA NOMENCLATURA Y EL USO DE LOS COMPUESTOS DE CARBONO………………………………………………………………………………………..


4.5 PROPIEDADESFISICAS, LA NOMENCLARTURA Y EL USO DE LOS COMPUESTOS DE CARBONO………………………………………………………………………………………..
BLOQUE 5
5.1 MACROMOLECULAS, POLIMEROS Y MONOMEROS………………………………….
5.2 CARBOHIDRATOS, LIPIDOS Y PROTEINAS……………………………………………….







































1.1 EL CONCEPTO DE MOL COMO UNIDAD BASICA DEL SISTEMA INTERNACIONAL (SI) PARA MEDIR LA CANTIDAD DESUSTANCIA.
MOL:
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantasentidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refierecantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similara como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –
átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de...