Quimica

1.- Tabla Periódica

1.- La tabla periódica tiene una historia muy interesante. Inicia con la búsqueda de una sola partícula elemental que fuera la responsable de la construcción de todas las cosas, una partícula que sólo al variar la forma en que se agrupara diera origen a toda la materia. En la cultura griega (640 a J. C.) surgió la pregunta por primera vez: ¿De qué están hechas las cosas?Entonces surgió la palabra elementum que intentó explicar la pureza de un bloque constructor de toda la materia (nadie conoce el origen de esta palabra latina, una sugerencia es que los romanos dijeron de algo que era tan sencillo como L-M-N, lo mismo que nosotros decimos A-B-C; al deletrear L-M-N, parece decir "elemen"). Con el tiempo surgieron los alquimistas griegos, el primero fue BolosDemócrito. Los griegos dieron el nombre de chemia al arte de tratar materiales con objeto de cambiar su naturaleza. Algunos piensan que chem significa "magia negra". Cuando los árabes conquistaron Egipto, colocaron a chemia el prefijo al, con lo que se convirtió en al chemia, y más tarde al español alquimia. Los alquimistas, en su afán de encontrar la forma de cambiar la naturaleza de los materiales,encontraron los primeros elementos. En 1661, el inglés Rober Boyle, escribió sus descubrimientos sobre el comportamiento de los gases en un libro titulado "El Químico Escéptico". Boyle se llamó a sí mismo químico porque la palabra alquimista había ido adquiriendo una mala reputación. Poco después Alquimia se convirtió en Química. Se siguieron buscando y encontrando nuevos elementos. En 1852, un químicollamado Edward Frankland, acuñó el término "valencia" para describir la capacidad de combinación de los elementos. En 1864, el químico John Alexander Reyna Newlands, se entretenía enroyando la lista de los elementos en columna y se percató de que, dividiendo la lista en columnas de siete, conseguía una pauta definida de similitudes. A finales de los años 1860, Dimitri Ivanovich Mendéleiev, comola mayoría de los químicos anteriores a él, se había enfrentado al problema de encontrar cierta clase de orden en la lista de los elementos. Mendéleiev se concentró en las valencias de los elementos para ordenarlos. Posteriormente el químico John Dalton los ordenó por peso atómico y, finalmente, el químico Henry Gwyn-Jeffreys Moseley por número atómico.

1.- REGLA DEL OCTETO

La regla delocteto dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, o sea que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamenteestables, ya que cumplen con la ley de Lewis, o regla del octeto. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos.
Limitaciones
Cabe observar que, contradictorio a la regla del octeto, los átomos de los elementos que se encuentran después del segundo periodo de la tabla periódica, pueden acomodar más de ocho electrones en su capa externa. Ejemplos de esto son los compuestos PCl 5 y SF6.
Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF3). En la molécula de BF3 el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor
Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los átomos están unidos entre sí. Considéresepor ejemplo el ácido nítrico. Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa como HNO3, en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al nitrógeno. La estructura es HONO2 y no HNO3.
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2.- Estructuras de...