Quimica

I) Serie de actividad de los Metales:
En la naturaleza la mayoría de los metales se encuentran combinados ya que al contacto con el oxígeno y la humedad del aire, además del agua del suelo dan lugara sus correspondientes óxidos, hidróxidos y carbonatos. Solo los metales menos reactivos, llamados metales nobles, como el oro, platino y la plata pueden encontrarse libre en estado natural, deacuerdo a estos los metales se han clasificado según su capacidad de reacción, es decir, su reactividad frente a diferentes sustancias como lo son el oxígeno, agua, ácidos y bases, y se ha establecido unatabla comparativa, llamada Serie de actividad donde se comparan, aquí los metales que encabezan la serie son los más reactivos, como el potasio y el Sodio y los que ocupan los últimos lugares son losmenos reactivos, como el oro, platino y plata, es decir, se han clasificado en orden de reactividad decreciente.
Potasio, sodio, calcio, magnesio, aluminio, zinc, fierro, plomo, mercurio, cobre,plata, platino y oro. Muchas propiedades de los elementos están determinadas principalmente por el número y organización de los electrones en sus átomos. La característica de los metales es que sus átomostienden a perder sus electrones de valencia, entonces los metales que se oxidan con más facilidad que otros son más reactivos, es decir, seden electrones sin dificultad, por lo tanto la serie deactividad resume las tendencias relativas de los metales a liberar electrones en contacto con el agua.

Como conclusiones
* En la serie de actividad de los metales los elementos que están arriba delhidrogeno son los que más rápido ceden electrones por lo cual reaccionan más fácilmente.
* Algunos metales pueden ser tan reactivos que pueden reaccionar en agua.

Objetivos

* Identificarque metales ceden electrones o reaccionan más fácilmente y como estos están clasificados de acuerdo a su reactividad y quiénes son los que no reaccionan.
* Identificar como reaccionan los...