Quimica

En agua, los hidruros de los halógenos se comportan como ácidos:
HX + H2O = X– + H3O+
La fuerza como ácido de los haluros de hidrógeno aumenta al aumentar el radio iónico del correspondiente halógeno.
- Busque en tablas el valor de la constante ionización en agua a 25 ºC (Ka).


HF

HCl

HBr

HI

Ka










El poder reductor de los haluros aumenta delF- al I- ya que la capacidad de ceder electrones aumenta al disminuir la carga nuclear efectiva que siente los electrones más externos.
​- Busque en tablas el valor de potencial estándar de electrodo (reducción):


F2/F–

Cl2/Cl–

Br2/Br–

I2/I–

Eº (V)










Cuestiones:
Dado los valores de potencial estándar de reducción de los halógenos indicar razonadamente:a) ¿Cuál es la especie química más oxidante entre todas las mencionadas anteriormente?
b) ¿Cuál es la forma reducida con mayor tendencia a oxidarse?
c) ¿Es espontánea la reacción entre el cloro molecular y el ión yoduro?
d) ¿Es espontánea la reacción entre el ión cloruro y el bromo molecular?


En agua, los hidruros de los halógenos se comportan como ácidos:
HX + H2O = X– + H3O+La fuerza como ácido de los haluros de hidrógeno aumenta al aumentar el radio iónico del correspondiente halógeno.
- Busque en tablas el valor de la constante ionización en agua a 25 ºC (Ka).


HF

HCl

HBr

HI

Ka










El poder reductor de los haluros aumenta del F- al I- ya que la capacidad de ceder electrones aumenta al disminuir la carga nuclear efectiva quesiente los electrones más externos.
​- Busque en tablas el valor de potencial estándar de electrodo (reducción):


F2/F–

Cl2/Cl–

Br2/Br–

I2/I–

Eº (V)










Cuestiones:
Dado los valores de potencial estándar de reducción de los halógenos indicar razonadamente:
a) ¿Cuál es la especie química más oxidante entre todas las mencionadas anteriormente?
b) ¿Cuál esla forma reducida con mayor tendencia a oxidarse?
c) ¿Es espontánea la reacción entre el cloro molecular y el ión yoduro?
d) ¿Es espontánea la reacción entre el ión cloruro y el bromo molecular?











PRÁCTICAS DE
QUÍMICA AMBIENTAL INORGÁNICA









Alumno/a…………………………………………….



​PRÁCTICAS DE
QUÍMICA AMBIENTAL INORGÁNICA
(ALGUNASREACCIONES SISTEMÁTICAS DE QUÍMICA INORGÁNICA)

​El total de horas que los alumnos de la asignatura de Química Inorgánica en la Licenciatura de Ciencias Ambientales pueden dedicar al trabajo experimental es notablemente reducido, lo que conlleva que las prácticas tradicionales, fundamentalmente de tipo preparativo, aunque complementadas con ensayos de identificación o técnicas diversas de estudio delproducto obtenido, permitirían sólo el conocimiento de un reducido número de productos inorgánicos, muchos de los cuales no tendrían incluso relación con el medio ambiente.
​Es por ello que, siguiendo la metodología utilizada por los Profs. Coronas y Casabó hace ya unos años en la Universidad de Barcelona, se ha considerado mucho más instructivo para un curso de este tipo sustituir las prácticaspreparativas tradicionales por una serie de reacciones sistemáticas de realización muy sencilla, encaminadas a destacar las características más notables de algunos elementos de la tabla periódica, así como a poner de manifiesto ciertas correlaciones entre los fenómenos estudiados.
​La ordenación que se ha elegido es siguiendo el mismo orden establecido para las clases teóricas, por lo que, dadoque las prácticas se realizan al final del cuatrimestre, la conexión entre el estudio experimental y el de las clases teóricas y de seminario puede establecerse muy fácilmente.
​El objetivo de estas prácticas no es otro que suscitar una discusión eficaz en grupos reducidos de los hechos observados en la realización de estas reacciones sencillas, así como poner las bases para el estudio de otros...