quimica

QQ103-Seccion 1101
Ejercicios:
Calculo de Protones, electrones y neutrones
Calculo de Masa Atómica de un elemento con isotopos

Complete la siguiente tabla:
Símbolo
Nombre Elemento
Z
A
#de p+
# de n°
# de e-
11 B
5


5
11






17


18

3 H
1









238


92
109 Ag
47










6
6


Realizar los siguientes ejercicios:
1.Calcular la masa atómica del hidrogeno sabiendo que consta de un 99.98% del isotopo 1 con una masa 1.0078 uma y el segundo isotopo con un 0.015% y una masa de 2.0141 uma.
2. Determinar la masaatómica del galio, sabiendo que existen dos isótopos 69Ga y 71Ga, cuya abundancia es, respectivamente, 60.2% y 39.8% y con masas de 68.93 uma y 70.92 uma, respectivamente.
2. El oxígeno tiene 3 isótopos168O (99.759%) con masa atómica 15.99491 uma, 178O (0.037%) con un masa atómica de 16,99914 uma y 188O (0.204%) con una masa de 17.99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?
3. La masa atómica delCloro es 35.45. La masa del isótopo 3517Cl es 34.96885 y la del isótopo 3717Cl es de 36.9659. Con estos datos determine ¿cuál es la abundancia de cada isótopo en la naturaleza?
4) Las masasatómicas de 63Li y 73Li son 6.0151 uma y 7.0160 uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.


Guía de Ejercicios 1 ParcialTema: Densidad y Densidad Relativa
Sección 1101



1. Calcule la densidad en g/ml para cada uno de los siguientes incisos:
a) Una pieza de metal tiene un volumen de 60 ml y una masa de 300 g.b) Una muestra de materia tiene un volumen de 3.15 L y una masa de 30 lbs.
c) Un cubo de hielo que mide 2.0 cm x 0.10 cm x 0.025 m y que tiene una masa de 30.0 g

2. Calcule el volumen en ml queocupa las siguientes muestras:
a) Una muestra de acido que tiene una masa de 320g y una D=1.05 g/ml
b) Una muestra de sodio con una masa de 2.5 kg una D=80.8 g/ml
c) Una muestra de carbono que...