QUIMICA



Tema: Leyes de los gases.

Facultad: Odontología.

Curso: Química Laboratorio.

Profesora: Erika Yupanqui.

Ciclo: I

Sección: B2.


Integrantes:
Claudia Vilca Salazar.Lucero Palacios Antezana.



INDICE

1. Introducción Teórica.



2. Materiales.



3. Procedimientos.



4. Cuestionario.



5. Conclusiones.
















1.Introducción Teórica.

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión,el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una ampliavariedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahoralas leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
Ley de Boyle:
La ley de Boyle Mariottemuestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante. Fue publicado en 1662. Se puede determinar experimentalmente con un manómetro y unrecipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor, con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en volumen, más moléculasimpactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión.
Como una ecuación matemática, la ley de Boyle es la siguiente:

Donde P es la presión (Pa), V el volumen (m3)de un gas, y k1 (medido en julios) es la constante de esta ecuación -no es la misma que las constantes de las ecuaciones de otras fórmulas de abajo.
Ley de charles:
La ley de Charles, o ley de los...