quimica

UNIONES QUÍMICAS - FÓRMULAS DE LEWIS Lic. Lidia Iñigo

Una vez conocida la ubicación en la Tabla y las tendencias de los elementos a ceder o a
captar electrones, podemos explicarnos cómo y por qué los elementos se unen de determinada
manera.

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¿Cuáles son los elementos que tienen tendencia a ceder electrones y cómo se hallan
ubicados en la Tabla Periódica?

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¿Cuáles son loselementos que tienen tendencia a captar electrones y cómo se hallan
ubicados en la Tabla Periódica?

En el tema Estructura Electrónica de los Átomos vimos, al ver la configuración electrónica
de iones, que los elementos, cuando se unen, pierden, ganan o comparten electrones, pero no en
cualquier cantidad, sino que lo hacen para llegar a una estructura más estable. Esa estructura más
estable en lamayoría de los elementos representativos es la correspondiente a un gas noble.

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¿Por qué son tan estables los gases nobles?

Como todos los gases nobles, excepto el Helio, tienen 8 electrones en su último nivel de
energía (en su CEE); esto llevó a la denominada regla del octeto, o sea que los elementos tienden
a completar sus 8 electrones en el último nivel. Como toda regla, tiene susexcepciones (algunas
de las cuales veremos como ejemplo).
El Hidrógeno al unirse no completa 8 electrones, sino 2. Pero el Hidrógeno no es una
excepción a la regla.

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¿Por qué el hidrógeno no es excepción a la regla del octeto?

Tenemos entonces tres posibilidades de unión entre los distintos elementos. Si se unen un
elemento con tendencia a ceder electrones (metálico) y un elementocon tendencia a captar
electrones (no metal, con alta electronegatividad) con una gran diferencia de electronegatividad
entre sí; el metal cederá sus electrones al no metal y se formarán iones, quedando el metal como
catión y el no metal como anión. La atracción electrostática entre los iones de signo contrario
forma la UNIÓN IÓNICA.

LA UNIÓN IÓNICA se produce cuando se unen un metal y un nometal con
suficiente diferencia de electronegatividad entre sí. Se forman iones con cargas eléctricas
contrarias y la atracción electrostática entre ellos forma la unión.

El ejemplo de unión iónica es el cloruro de sodio. El sodio que se encuentra en el grupo I A,
tiene mucha tendencia a ceder ese último electrón porque al hacerlo se queda con la CE del gas
noble anterior. El cloronecesita ganar un electrón para llegar a la CE de gas noble. El sodio cede
su electrón al cloro y los dos completan su octeto. La representación de esto en una estructura o
fórmula es lo que se llama fórmula o estructura de Lewis.

Si se unen dos elementos metálicos (o átomos del mismo elemento, que es el caso más
usual), con tendencia a ceder electrones y baja electronegatividad; como esos últimoselectrones
están muy débilmente unidos lo que se produce es una red tridimensional de cationes entre los
cuales pueden moverse libremente los electrones. Esa es la UNIÓN METÁLICA, que tiene
características particulares que luego veremos.
LA UNIÓN METÁLICA se produce en general entre los átomos de un mismo elemento
metálico, que tiene baja electronegatividad, como en el hierro, el cobre o elaluminio.

La unión metálica no tiene representación en una estructura de Lewis.
Por último, si se unen dos elementos con tendencia a captar electrones (de alta
electronegatividad y poca diferencia de electronegatividad entre sí), como los dos “quieren
quedarse” con los electrones, ya que necesitan captar electrones para completar su octeto,
terminan compartiéndolos. Ésta es la UNIÓNCOVALENTE.
LA UNIÓN COVALENTE se produce entre no metales, elementos con alta
electronegatividad y poca diferencia de electronegatividad entre sí.
Es covalente la unión existente en la molécula de cloro, donde como ambos átomos
necesitan un electrón más para completar su octeto, comparten un par de electrones, eso es lo
que se denomina una unión covalente simple.

En el caso del cloro, los dos...