Quimica

Investigación de Química

✓ Atomo Isotopo:

R= Son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tiene diferente númeromásico. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en elnúcleo). Por lo tanto difieren en el número de neutrones.[1] La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos poseen un solo isótopo natural.

Losisótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión, Ejm: carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc... En forma simbólica, el númerode nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico, Ejm: 3H (hidrógeno-3). Algunos isótopos poseen nombres especiales, como el hidrógeno-2, llamado deuterio, y el hidrógeno-3,conocido como tritio. Es decir, Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tienen iguales propiedadesquímicas.

✓ Atomo Isobaros:

R= A los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). Las especies químicas de los isotopos son distintas, ya queel número de protones difiere entre los dos, pero la cantidad de protones y de neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros, la suma es la misma, pero con distinto número deprotones. Es decir, Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el mismo n° másico. Sus propiedades químicas sondiferentes

✓ Átomos Isótonos:

R= Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico, también tienen DIFERENTE n° másico, pero, tienen el MISMO n° de neutrones.

✓ Que...