Quimica

CLORO
El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en lanaturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Cloro
Símbolo: Cl
Número atómico: 17
Masa atómica (uma): 35,4527
Período: 3
Grupo: VIIA (halógenos)
Bloque: p (representativo)
Valencias: -1, +1, +3, +5, +7




PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,003214 (0 ºC)
Color: Amarillo-verdoso
Punto de fusión (ºC): -102
P.de ebullición (ºC): -34
Volumen atómico (cm3/mol): 17,39
 



PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p5
Radio atómico (Å): -
Radio iónico (Å): 1,81 (-1)
Radio covalente (Å): 0,99
Energía de ionización (kJ/mol):1251
Electronegatividad: 3,16
Afinidad electrónica (kJ/mol): 349
 



CARACTERISTICAS PRINCIPALES DEL CLORO

En la naturaleza no se encuentra enestado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos , en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.
El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante, denso y venenoso que puede licuarse fácilmente a la presión de 6,8atmósferas y a 20ºC.
El cloro gaseoso se disuelve bastante bien en agua: a la presión atmosférica y a 0ºC, 1 litro de agua disuelve aproximadamente 5 litros de cloro gaseoso dando una disolución que se conoce como agua de cloro de la que puede cristalizarse un hidrato.




VALORES DE LAS PROPIEDADES
Masa Atómica
35,4527 uma
Punto de Fusión
172,18 KPunto de Ebullición
239,2 K
Densidad
2030 kg/m³
Potencial Normal de Reducción
+ 1,36 V ½Cl2 | Cl-
Conductividad Térmica
0,01 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica
0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico
484,88 J/kg ºK
Calor de Fusión
6,4 kJ/mol
Calor de Vaporización
20,4 kJ/mol
Calor de Atomización
121,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación
-1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7
1ª Energía deIonización
1251,1 kJ/mol
2ª Energía de Ionización
2297,3 kJ/mol
3ª Energía de Ionización
3821,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica
349 kJ/mol
Radio Atómico
0,97 Å
Radio Covalente
0,99 Å
Radio Iónico
Cl-1 = 1,81 Å 
Cl+7 = 0,26 Å
Volumen Atómico
22,7 cm³/mol
Polarizabilidad
2,2 ų
Electronegatividad (Pauling)
3,16



Es extremadamente oxidante y forma cloruros con la mayoría de loselementos.
Cuando se combina con el hidrógeno para dar cloruro de hidrógeno en presencia de luz difusa se produce una reacción lenta pero si se combinan bajo luz solar directa se produce una explosión y se desprende una gran cantidad de calor.
El cloro también se combina con los compuestos hidrogenados como amoníaco y ácido sulfhídrico formando ácido clorhídrico con el hidrógeno de éstos.
Descomponemuchos hidrocarburos pero si se controlan las condiciones de la reacción se consigue la sustitución parcial del hidrógeno por el cloro.
Al rojo reacciona reversiblemente con el vapor de agua formando ácido clorhídrico y liberando oxígeno:
Cl2 + H2 O = 2HCl + ½O2
En frío y en presencia de la luz, reacciona lentamente con el agua dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso HClO, que se descomponea su vez para formar oxígeno. A ello se debe el poder oxidante del agua de cloro.
Puede formar cloruros con la mayor parte de los metales aunque en diferentes condiciones y con distinta intensidad. Por ejemplo, con el sodio en frio reacciona lentamente, pero si se calienta arde con llama muy brillante formándose cloruro de sodio.
Reacciona tambien con el hierro y con el cobre, pero si se...