quimica

Reacciones Iónicas que Producen Precipitados

Los diferentes tipos de solutos en soluciones acuosas pueden existir como MOLÉCULAS o como IONES.
Las reacciones iónicas son en las que se forma unproducto insoluble (no se disuelve) en el medio, normalmente agua. Cuando una sustancia iónica, se pone en un disolvente, sus iones pueden separarse (disolverse) o permanecer juntos (no se disuelve).Esto depende de la naturaleza de los reactivos, temperatura, grado de división del soluto.
Se produce reacción de precipitación, cuando al mezclar sustancias iónicas, los iones existentes en el mediotienden a estar unidos, formando un precipitado.

Para mostrar con detalle lo que sucede durante una reacción en una solución acuosa se deben de presentar todos los iones participantes en lareacción. A este tipo de ecuaciones químicas se les llama: ECUACIÓN IÓNICA COMPLETA
Ejemplo:
Ecuación química balanceada
2NaOH(ac) + CuCl2(ac) 2NaCl(ac)+ Cu(OH)2(s)

Ecuación iónica completa2Na+ (ac) + 2OH- (ac) + Cu+ (ac) + Cl2 - (ac)
2Na+ (ac) + 2Cl- (ac) + Cu(OH)2 (s)

Ecuación iónica completa
2Na+ (ac) + 2OH- (ac) + Cu+ (ac) + Cl2 - (ac)
2Na+ (ac) + 2Cl- (ac) +Cu(OH)2 (s)


¿Qué iones no participan en la reacción?

Debido a que el Na+ y Cl- no cambian durante la reacción en el ejemplo anterior, (se mantienen como reactivos y como productos) se les llamaIONES ESPECTADORES
En general los iones espectadores no se escriben en las representaciones de reacciones químicas para que solo se muestren las partículas que participan en la reacción. Las ecuacionesque presentan los iones que participan en la reacción se llaman ECUACIONES IÓNICAS NETAS.
Para escribir la ecuación iónica neta solo se tiene que tachar los iones espectadores ( los que se presentancomo reactivos y productos) y escribir la ecuación iónica neta.

2Na+ (ac) + 2OH- (ac) + Cu+ (ac) + Cl2 - (ac)
2Na+ (ac) + 2Cl- (ac) + Cu(OH)2 (s)

Ecuación iónica neta
2OH-...