quimica




No. DC-QI-QA-08
REVISIÓN:
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Título: Titulación de HCl Y NaOH
No. De práctica: 8

UNIDAD TEMÁTICA:
3
TEMA:
Volumetría
NO. DE PARTICIPANTES
Cuatro
LUGAR:
Laboratorio de Química Gral. Duración: 3 Horas
OPERACIONES A REALIZAR:
Cálculos de concentraciones químicas y preparación de soluciones, valoración.



OBJETIVO:
1.- Valorarlas soluciones que se prepararon en la práctica anterior y que teóricamente son 0.1N.
2.- Adquirir habilidad en el manejo de la bureta para realizar valoraciones ( titulaciones)
3.- Realizar al mismo tiempo una curva de titulación de pH vs. ml agregados de titulante, para observar qué sucede con el pH al ir agregando el HCl

PRINCIPIO O FUNDAMENTO O MARCO TEÓRICO:

VOLUMETRÍA: Se basa en lareacción de dos volúmenes de dos soluciones, una de las cuales es de concentración conocida y de la otra se quiere determinar; generalmente se expresa en términos de concentración NORMAL y se auxilia de la técnica de la titulación.
TITULACIÓN O VALORACIÓN: Es el procedimiento empleado en análisis volumétrico, en el cual una solución de concentración conocida llamada titulante o patrón, se leagrega a una solución de concentración desconocida desde una bureta hasta lograr el punto final o de equivalencia (diferente al punto de equilibrio). Los titulantes comunmente usados para reacciones en soluciones acuosas son el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio.
Ocasionalmente se emplean el hidróxido de potasio y ácido sulfúrico.

REQUISITOS PARA LAS REACCIONES EMPLEADAS EN VOLUMETRÍA:
1.No deben existir reacciones colaterales.
2. La reacción debe terminar por completo en el punto de equivalencia, es decir, que sea estequiométricamente completa.
3. Para obtener resultados satisfactorios es importante escoger el indicador adecuado de acuerdo con el

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MANUAL DE QUÍMICA INDUSTRIAL

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4. pH en el punto de equivalencia de la reacción.

TITULACIÓN DE SOLUCIONES CON ESTÁNDARES PRIMARIOS: Para poder determinar la normalidad de una solución sin un alto riesgo de error se usan estándares primarios.
Estos estándares son polvos finos, con alto grado de pureza, de composición conocida, estables a temperaturas de 100-110°C y pueden pesarse fácilmente. La humedad es un agenteque alteraría los resultados, por tal razón deben secarse antes de pesar, a una temperatura de 100 a 110°C, por lo que deben ser estables a estas temperaturas.

INDICADOR: Generalmente son ácidos o bases débiles con una constante de ionización definida, íntimamente relacionada con el cambio de color del indicador a diferente pH. Su funcionamiento se puede aclarar mediante la ecuación deequilibrio:

Reacción

KInd: constante de equilibrio de la reacción de disociación del Indicador
Hind: (indicador: ácido débil) tiene un color como ácido no disociado
Ind-: (indicador: base débil) tiene otro color como ácido disociado.
Experimentalmente se ha demostrado que el cambio de color perceptible al ojo humano se verifica cuando el 10% del indicador ha cambiado de una forma a otra.MATERIALES:

1 Crisol de porcelana.
3 Vaso de precipitado de 250ml
1 Matraz Quitazato
1 Agitador de vidrio
1 Pipeta graduada de 1 ml
1 parrilla
1 Vidrio de reloj
1 embudo de vidrio
1 pinzas para crisol
1 pipeta graduada de 10 ml
1 piseta

REACTIVOS:


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• Soluciones de HCl y NaOH preparadas de normalidad de 0.1 N (250 ml)
• Carbonato de potasio
• Biftalato de potasio
• Fenolftaleina
• Anaranjado de metilo
• Soluciones buffer para calibrar el pHmetro de pH 4 , de 7 y de 10Pizeta con

EQUIPOS:
Desecador
Estufa
Bomba de Vacío
Línea de Gas.

HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD:

EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL (EPP):
Bata de...