quimica

EJERCICIOS GASES IDEALES
Leyes de los gases
1. Sabemos que 3,50 L de un gas contienen 0,875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas
hasta 1,40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)
2. 4,0 L de un gas están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si
aumentamos la presión hasta 800 mmHg?
3. Un gas tiene un volumen de 2,5 L a 25 °C. ¿Cuál serásu nuevo volumen si bajamos la
temperatura a 10 °C?
4. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su
temperatura es de 25 °C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760
mmHg?
5. 30,0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm3 a una presión de 0,750 atm y
30,0 ºC. ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de150 ml
y la temperatura de 50,0 ºC?
6. 30,0 g de gas etino se encierran en un cilindro de 80,0 ml a una presión de 740 torr y una
temperatura de 25,0 ºC ¿A qué temperatura se debe colocar el gas etino para que ocupe un
volumen de 200 ml si la presión no se modifica?
7. En un día de invierno una persona aspira 450 ml de aire a -10,0 ºC y 756 torr. ¿Qué
volumen ocupará este aire en los pulmonesdonde la temperatura es de 37,0 ºC y la presión
es de 752 torr?
8. 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan
débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A que temperatura la presión del gas
tenderá al punto de explosión?
9. Un globo lleno de gas con un volumen de 2,5 L a 1,2 atm y 25 ºC se eleva en la atmósfera
(unos 30 km sobre lasuperficie de la Tierra), donde la temperatura y la presión son 23 ºC y
3,00 x 10-3 atm, respectivamente. Calcule el volumen final del
globo. [R: 993,3 L]
10. Calcule la masa de un gas sabiendo que ocupa un volumen de 3 m³ a una
temperatura de 227 ºC y una presión de 150 kPa. La densidad del gas en CNTP es de 0,013
kg/m³. [R: 31,6 g]
Ecuación de los gases ideales
11. ¿Cuál es el volumen enlitros que ocupa un gas ideal si 0,222 moles
se encuentran a una temperatura de 159 °C y a una presión de 1148 mmHg ?

12. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,553
se encuentran a una temperatura de 1226,49 K y a una presión de 4932 mmHg ?

moles

13. ¿Cuál es la temperatura en K de un gas
ocupan un volumen de 7720 mL a la presión de 790 mmHg ?

ideal,

si

0,405moles

14. ¿Cuál es la temperatura en °C de un gas
ocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 1,41 atm ?

ideal,

si

0,746

moles

15. ¿Cuál es la temperatura en K de un gas
ocupan un volumen de 4.71 litros a la presión de 1201 mmHg ?

ideal,

si

0,322

moles

16. ¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal,
ocupan un volumen de 4390 mL a la temperatura de 183,93 K ?si

0,532

moles

17. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,757
se encuentran a una temperatura de 531,51 K y a una presión de 4666 mmHg ?
18. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en
si la temperatura es 279,35 K y la presión es 1,75 atm ?
19. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en
si la temperatura es -43 °C y la presión es 851 mmHg ?

un

un

volumen

volumende

de

moles

4220

9,37

mL

litros

20. Las moléculas de ozono presentes en la estratósfera absorben buena parte de la
radiación solar dañina. La temperatura y presión típicas del ozono en la estratósfera son 250
K y 1,0 x 10-3 atm, respectivamente. ¿Cuántas moléculas de ozono están presentes en 1,0
litro de aire en estas condiciones? [R: 2,9 x 1019 moléculas]
Densidad y Masamolar
21. La fórmula empírica de un compuesto es CH. A 200ºC, si 145 g de este compuesto
ocupan 97,2 L a una presión de 0,74 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
22. Un volumen de 2,00 litros de un gas medidos en condiciones normales tienen una
masa de 5,7 gramos. Calcular la masa molecular de dicho gas. [ R: 64,0 g/mol]
23. ¿Cuál es la densidad del amoníaco gaseoso a 100 ºC y...