Quimica

01) Una solución acuosa de fluoruro de potasio contiene 40 g de sal en 160 g de solvente y densidad 1,18 g/cm3, calcular su concentración expresada en:
a. g ST / 100 g SV
b. g ST / 1 L SV
c. % m / m 
d. % m / V 
Resolución
a) el enunciado indica que se tiene 40 g ST / 160 g SV, y se lleva a 100 g SV
160 g SV  ________  40 g ST                                                                        100 g SV  ________  x = 25 g ST / 100 g SV
b) como el solvente es agua y su densidad es 1 g/cm3; tener 160 g SV equivale a 160 cm3 SV y a su vez a 160 ml SV, luego con los datos se tiene 40 g ST / 160 ml SV y se lo lleva a 1 L SV = 1000 ml SV
160   ml SV  ________  40 g ST
                                                                      1000 ml SV  ________  x = 250 g ST / 1000 ml SV  =  250 g ST / 1 LSV
c) por los datos iniciales se puede expresar 40 g ST / 160 g SV; recordando que  m SN = m ST + m SV = 40 g + 160 g = 200 g
 queda 40 g ST / 200 g SN se lo pasa a 100 g SN ( se pide x% m / m que es x g ST / 100 g SN )
200 g SN  ________  40 g ST
                                                                        100 g SN  ________  x = 20 g ST / 100 g SN  =  20 % m / m
d) se debecalcular % m / V es es x gr ST / 100 cm3 SN, si se parte de 40 g ST / 200 g SN , la masa de SN se debe expresar en cm3, para lo cual se usa la densidad de la solución

luego se puede escribir 40 g ST / 169,5 cm3 SN y se lo lleva a 100 cm3 SN
169,5 cm3 SN  ________  40 g ST
                                                                     100 cm3    SN  ________  x = 23,59 g ST / 100cm3 SV  =  23,59 % m / V

02) Se desea preparar 1,50 kg de solución al 25 % m / V y densidad de 1,2 g/cm3, calcular las masas de soluto y solvente necesarias.
Es conveniente expresar la concentración como % m / m, para ello se usa la densidad de la solución para hallar la masa de la solución.
Como 25 % m / V es 25 g ST en 100 cm3 se calcula la masa como

por lo tanto se puede escribir que25 g ST se encuentran en 120 g de solución.
 Ahora se calcula cuanto soluto hay en 1500 g ( 1,5 kg )
 120 g SN  ________  25 g ST
                                                                        1500 g SN  ________  x = 312,5 g ST
recordando que  mSN = mST + mSV, se calcula la masa de solvente
mSV = mSN - mST = 1500 g  - 312,5 g = 1187,5 g SV

03) Se disuelven 50 g de sulfato desodio en medio litro de agua, calcular su concentración expresada en:
a. g ST / 1 L SV
b. g ST / 100g  SV
c. % m / m 
Resolución
a) sabiendo  0,5 L = 500 ml, se puede escribir que 50 g ST / 0,5 L SV es equivalente a 50 g ST / 500 ml SV, y se resuelve llevándolo a 1000 ml = 1 L
500 ml SV  ________  50 g ST
                                                                      1000 ml SV  ________  x = 100 g ST / 1000 ml SV  =  100 g ST / 1 L SV
b) como 1 ml de agua equivale a 1 g, se tiene 50 g ST / 500 g SV, luego se lo lleva a 100 g de solvente
500 g SV  ________  50 g ST
                                                                         100 g SV  ________  x = 10 g ST / 100 g SV 
c) como  % m / m es g ST / 100 g SN, se debe calcular primero la masa desolución usando  mSN = mST + mSV
mSN = 50 g + 500 g = 550 g
quedando 50 g ST / 550 g SN y llevando a 100 g de solución
550 g SN  ________  50 g ST
                                                                         100 g SN  ________  x = 9,09 g ST / 100 g SN = 9,09 % m / m 

04) Una solución acuosa de cierta sal orgánica se conforma con 32 g de soluto en 240 ml de soluciónobteniendose una densidad de 1,06 g/cm3, expresar su concentración en:
a. % m / V
b. % m / m
c. g ST / 1 kg SN 
d. g ST / 1 kg SV
Resolución
a) con los datos se tiene 32 g ST / 240 ml SN y como 1 ml es equivalente a 1 cm3, se puede escribir 32 g ST / 240 cm3; para resolver se lo debe llevar a 100 cm3
240 cm3 SN  ________  32 g ST...