quimica

6) Clasificar los sólidos en términos del ordenamiento regular de sus partículas. Caracterice cada uno de ellos. Cite ejemplos. Clasificar los sólidos en términos del tipo de unidades que ocupan los puntos reticulares. Describa las propiedades de cada uno de ellos. Cite ejemplos. Establecer diferencias y semejanzas entre los diferentes tipos de sólidos cristalinos.
Sólidos MolecularesLos sólidos moleculares están constituidos por moléculas, que retienen su identidad de partículas discretas e individuales cuando están en la fase sólida.. A continuación se describen este tipo de sólidos. Estructura cristalina en los sólidos moleculares, las moléculas ocupan en el retículo cristalino una posición fija en el ordenamiento interno del sólido. Las moléculas apolares y simétricasque tengan forma aproximadamente esférica, tienen corrientemente estructuras de empaquetamiento compacto de las moléculas. En algunos casos la estructura se aparta ligeramente de dicho tipo, pero se pueden describir aproximadamente de esa manera. Este es el caso del yodo, cuya estructura cristalina es tetragonal
Sólidos Iónicos
Los compuestos iónicos suelen presentar una serie decaracterísticas físicas que los distinguen de los covalentes. Así, los sólidos iónicos como el cloruro sódico y el nitrato de potasio tienen puntos de fusión moderadamente altos y son solubles en disolventes polares, en particular en agua. Sin embargo existen excepciones como el CaF2 el cual presenta un elevado punto de fusión pero es insoluble en agua. Los compuestos iónicos también presentan una bajaconductividad eléctrica en el estado sólido pero se hacen buenos conductores de la electricidad cuando se funden o cuando se disuelven en disolventes polares como el agua.
Los sólidos iónicos presentan estructuras con bajos números de coordinación, a diferencia de los sólidos metálicos, lo que explica su menor densidad. De hecho, la distinción entre un sólido iónico y uno covalente puedeestablecerse en función del número de coordinación, al que puede llegarse de forma experimental mediante técnicas de difracción de rayos X. Sin embargo, algunos sólidos covalentes como el diamante presentan también bajos números de coordinación, por lo que es necesario un criterio más específico para establecer un sólido como iónico.
La clasificación de un sólido como iónico se basa en lacomparación de sus propiedades con las que predice el modelo iónico. Este es un modelo límite del enlace entre átomos y se basa en considerar al sólido formado por una red de esferas cargadas con signos opuestos y que interaccionan entre sí mediante fuerzas de tipo coulombianas. Si los parámetros termodinámicos calculados para el sólido empleando el modelo iónico coinciden con los determinadosexperimentalmente, entonces el sólido presenta naturaleza iónica. No obstante, hay que indicar que en algunos casos particulares esta coincidencia numérica no implica siempre la existencia de un enlace iónico.
Solidos Covalentes
Los sólido covalentes son aquellos unidos mediante enlaces covalentes, puentes de hidrogeno, fuerzas de dispersión o fuerzas dipolares, estos no tienen carácter eléctrico yson de menor intensidad que los enlaces iónicos , correspondes a los anhidros, compuestos especiales, ácidos , etc., no todos son sólidos a temperatura ambiental , pueden Ser líquidos y gases también , como características principales tenemos que son blandos tienen temperaturas de fusión bajas, altas presiones de vapor en comparación con los sólidos iónicos y son malos conductores deelectricidad ya que cuando hablamos de una red de moléculas, y las moléculas son de carga 0 neutras entonces no pueden conducir la electricidad, lo que no pasa con los iónicos en los cuales se habla de iones es decir cargas


Sólidos Metalicos
 En cierto sentido, la estructura de los cristales metálicos es la más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo...