quimica
Páginas: 3 (626 palabras)
Publicado: 21 de julio de 2013
NEUTRALIZACION DE ACIDO BASE DEL VINAGRE
OBJETIVO:
Conocer mediante el viraje de un indicador el punto de neutralización de un ácido sobre una base.
TEORIA:
Un ácido es una sustancia que endisolución acuosa desprende protones.
HCl-----H÷÷ + Cl Ácido
NaOH--Na÷ + OH Base
Cuando un ácido reacciona con una base se neutralizan los protones del ácido con los oxidrilos de la base,formando agua y una sal. A esta reacción se le llama neutralización.
Ácido + Base ! Sal + HO (agua)
HCl + NaOH ! NaCl + HO
MATERIAL:
Disolución de hidroxido de sodio.
Disolución de ácidoclorhídrico
Fenolftaleina
Erlenmeyer
Buretra
Embudo
2 vasos de precipitado
Soporte
Varilla
Pinza de nuez
PROCEDIMIENTO:
En primer lugar pondré 100ml de ácido clorhídricoque mediré con la probeta en un erlenmeyer, añadiré 1 o 2 gotas de fenolftaleina. El clorhídrico es incoloro por tanto continua incoloro. En una buretra llenare asta el enrase con hidróxido de sodiohe iré echando gota a gota sobre la disolución.
Sabemos que la fenolftaleina a medio básico es rosa fucsia y en el momento en el que vire de color la disolución será básica. Por lo tanto el punto deneutralización será antes de tirar la ultima gota del indicador.
Si no solo lo hacemos de una forma cualitativa, lo hacemos de una forma cuantitativa podremos calcular cual es la concentración dela sosa (NaOH), puesto que sabremos el volumen empleado y del ácido conocemos su concentración y el volumen que hemos puesto en el erlenmeyer. Aplicando esta formula:
Vacido · Macido · vacido =Vbase · Mbase · vbase
La valencia del ácido es el numero de hidrógenos (H) que tiene la valencia de una base en el numero de OH.
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE SOLUTO LIQUIDO:
Prepararemos unlitro de disolución acuosa 0.05 M de ácido clorhídrico (HCl) de densidad 1.18 g/cm, de riqueza 34.5% y cuya masa molecular relativa es de 36.47.
Para conseguir tener 1 litro de disolución de HCl...
OBJETIVO:
Conocer mediante el viraje de un indicador el punto de neutralización de un ácido sobre una base.
TEORIA:
Un ácido es una sustancia que endisolución acuosa desprende protones.
HCl-----H÷÷ + Cl Ácido
NaOH--Na÷ + OH Base
Cuando un ácido reacciona con una base se neutralizan los protones del ácido con los oxidrilos de la base,formando agua y una sal. A esta reacción se le llama neutralización.
Ácido + Base ! Sal + HO (agua)
HCl + NaOH ! NaCl + HO
MATERIAL:
Disolución de hidroxido de sodio.
Disolución de ácidoclorhídrico
Fenolftaleina
Erlenmeyer
Buretra
Embudo
2 vasos de precipitado
Soporte
Varilla
Pinza de nuez
PROCEDIMIENTO:
En primer lugar pondré 100ml de ácido clorhídricoque mediré con la probeta en un erlenmeyer, añadiré 1 o 2 gotas de fenolftaleina. El clorhídrico es incoloro por tanto continua incoloro. En una buretra llenare asta el enrase con hidróxido de sodiohe iré echando gota a gota sobre la disolución.
Sabemos que la fenolftaleina a medio básico es rosa fucsia y en el momento en el que vire de color la disolución será básica. Por lo tanto el punto deneutralización será antes de tirar la ultima gota del indicador.
Si no solo lo hacemos de una forma cualitativa, lo hacemos de una forma cuantitativa podremos calcular cual es la concentración dela sosa (NaOH), puesto que sabremos el volumen empleado y del ácido conocemos su concentración y el volumen que hemos puesto en el erlenmeyer. Aplicando esta formula:
Vacido · Macido · vacido =Vbase · Mbase · vbase
La valencia del ácido es el numero de hidrógenos (H) que tiene la valencia de una base en el numero de OH.
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE SOLUTO LIQUIDO:
Prepararemos unlitro de disolución acuosa 0.05 M de ácido clorhídrico (HCl) de densidad 1.18 g/cm, de riqueza 34.5% y cuya masa molecular relativa es de 36.47.
Para conseguir tener 1 litro de disolución de HCl...
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