quimica

1Estados de la materia y sus características
Materia: es todo aquello que tiene inercia y ocupa un lugar en el espacio, una porción limitada de la materia se denomina “cuerpo”
Propiedades generales de la materia
-Extensión: propiedad de ocupar cierto espacio o volumen
-Inercia: es la propiedad de mantener el estado de reposo o movimiento, siendo la fuerza la casusa de un cambio es su estado-Dilatación: es el aumento de las dimensiones de un cuerpo
-divisibilidad: la materia puede dividirse en fracciones pequeñas sin perder sus propiedades
-porosidad: espacios intermoleculares
-impenetrabilidad: un determinado lugar o espacio no puede ser ocupado al mismo tiempo por cuerpos diferentes
-peso: es la acción de la fuerza de la gravedad sobre la masa de un cuerpo

1. ESTADOSÓLIDO: Un cuerpo se encuentra en estado sólido cuando la fuerza de cohesión que actúa sobre las moléculas es mayor o predomina sobre la fuerza de repulsión; esto es, porque sus moléculas se encuentran fijas y fuertemente atraídas entre sí. Los cuerpos sólidos se caracterizan por poseer volumen y forma definida a una misma temperatura. Así, tenemos: el hielo, una roca, libros etc…


ESTADO LÍQUIDO: Uncuerpo se encuentra en estado líquido, cuando las fuerzas de cohesión y repulsión, actúan con la misma intensidad sobre sus moléculas. Los líquidos se caracterizan porque presentan volumen definido y forma variable, porque adoptan la forma del recipiente que los contiene. Así tenemos: el agua, el alcohol, el kerosene, la gasolina, el aceite, etc…





 ESTADO GASEOSO: Un cuerpo se encuentraen estado gaseoso cuando la fuerza de cohesión que actúa sobre sus moléculas es menos que la fuerza de repulsión. Las moléculas de los gases son móviles, independientes y están completamente separadas. Los gases se caracterizan porque presentan forma y volumen variable; pueden comprimirse o expandirse (ocupar todo el espacio posible). Así tenemos: el oxígeno, el hidrógeno, el gas carbónico, elgas propano, etc…








2. Cambios de estado de la materia











Tabla periódica
Conforme se descubría nuevos elementos surge la necesidad de clasificarlos u ordenarlos, se hicieron varios intentos por ordenar los elementos de acuerdo a algn tipo de criterio sistematico, diferentes químicos hicieron intentos por organizar los elementos, entre los cuales tenemos.Tabla periódica actual
Moseley, en forma experimental establecio el tamaño de la carga positiva de un nucleo que cada elemento diferente de otro por el numero de protones en el nucleo. Asi se establece que los n umeros atomicos son la clave para las relaciones periódicas de los elementos.
Ley periódica moderna “las propiedades de los elementos dependen de su numero atomico y se repitensistemáticamente al ordenarlos en fu ncion creciente a esta
Actualmente los elementos están organizados en la TABLA PERIODICA en forma creciente del nmero atomico.


CLASIFICACION DE LA TABLA DE ACUERDO A LA CLASE DE ELEMENTO


1. METAL
Puede ser representativo, transición y de transición interna o tierras raras
Se caracterizan porque conducen cadlor y la electricidad
Son reductores, es decirpierden electrones (electropositivos)
Existe un metal liquido que es el Hg.

2. NO METALES
Son considerados malos conductores de calor y la electricidad
Gana electrones, es decir son electronegativos.
Presentan algunos gases como N,O,F,CL
Existes un no metal líquido como el Br.

3. METALOIDES.
Son aquellos que presentan tanto propiedades metálicas como no metálicas, ocupa la regióndiagonal que se observa en la tabla. Entre ellos tenemos Si, Ga, Ge, B, Po, As, Sb, Te.

4. GASES NOBLES
Son átomos estables, porque tiene ocho electrones de valencia excepto He.
Por ser átomos estable, no se combinan con ningún otro elemento.
Son monoatómicos.
Su configuración termina en s2 y P6 (excepto He)
Entre ellos tenemos: He, Ne, Ar,Kr, Xe, Rn.

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4 compuestos químicos
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