quimica

REACCIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN
Las reacciones de óxido – reducción son muy comunes en la vida cotidiana, de hecho algunas reacciones muy importantes como la combustión de hidrocarburos y laoxidación de los metales son reacciones redox.
La mayoría de los metales se obtiene a partir de los minerales por reacciones de oxidación o reducción.
Si consideramos la formación de un óxido de un metalcomo el de magnesio se tiene:
2 Mg  + O2 →  2 Mg O
Esta reacción puede desdoblarse en dos semi-reacciones. En una de ellas una de las especies (en este caso el magnesio) pierde electrones, en laotra, el oxígeno gana electrones.
La oxidación es la semi-reacción en la que los electrones se pierden, es decir que el magnesio aumenta su número de oxidación pasando de 0 a +2 (esto representa lapérdida de 2 electrones por cada magnesio.
La reducción es la semi-reacción en la que los electrones se ganan, en este caso el oxígeno gana 2 electrones por cada átomo pasando su número de oxidación de 0a -2.
Si se plantea la reacción anterior como las dos semi-reacciones se tiene:
2 Mg           → Mg+2  + 4 e-   oxidación (pérdida de electrones)
O2 + 4 e-        →  2O-2      reducción (gananciade electrones)
El magnesio se oxida mientras actúa como reductor porque dona los electrones que hacen que el oxígeno se reduzca. El oxígeno se reduce mientras actúa como agente oxidante provocando laoxidación del magnesio.
Una aplicación muy muy importante es adquisición de aluminio, q no se encuentra en forma elemental en la naturaleza sino en óxido. Entonces para obtenerlo puro y poder usarlose aplica la reducción-oxidación con el carbono.
También se usa de una manera muy similar para conseguir hierro, q al igual q el aluminio se encuentra en forma de óxido en la naturaleza.

Las pilasalcalinas también funcionan en base a la oxidación y la reducción.
Cómo funcionan las pilas?
Una pila común se compone de dos placas metálicas y una sustancia ácida. Una de las placas será la...