quimica

8.- ¿Qué es una base de Bronsted-Lowry? Escribe 5 ejemplos
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Así, bajoel concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+], mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H+].
Ejemplos
NH3,C6H5-NH2, KOH, NaOH, Ca(OH)2.

9.- ¿Qué es una base conjugada? Ejemplifica su proceso de formación
Molécula que procede de un ácido por captación de un protón H+, y que puedeactuar como base en el proceso inverso. Cuanto más fuerte es el ácido, más débil es su base conjugada, y viceversa.
El análisis de la reacción del ácido clorhídrico con elagua puede servir de ejemplo:
HCL(aq) + H2O ↔ H3O+(aq) + Cl-(aq)
ácido ↔ base
Si el HCL cede un protón al H2O, de acuerdo con el concepto de Brønsted, este actúa comoácido y el H2O como base.
Pero tal reacción es reversible.
El CL- puede aceptar un protón del H3O+ y convertirse de nuevo en HCL.
Así, pues, considerada la reacción departida en el sentido inverso, CL- se comporta como base y H3O+ como ácido. Escrita en forma reversible la reacción del clorhídrico con el agua resulta ser:
HCL(aq) + H2O ↔H3O+(aq) + Cl-(aq)
ácido 1 + base 2 ↔ ácido 2 + base 1
10.- ¿Qué es un ácido conjugado?
Sustancia que resulta al añadir un protón (H3O+) a una base. El ion NH4+ es elácido conjugado del NH3.
11.- ¿Cuál es la limitante de la teoría de Bronsted-Lowry?
No la encuentro xD
12.- ¿Qué es un ácido de Lewis? 5 ejemplos de ellos
Sustancia quepuede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)
H+ Li+ Na+ K+ Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2 Sn+2 Al+3 Si+4