quimica

Astrid Elizarraras
Roberto Quintanar

Aplicación biologica de:

Puentes de hidrogeno.

Bases nitrogenadas en el ADN




Dipolo – Dipolo
En lageneración de la pepsina cuando el HCL activa al pepsinogeno




Fuerzas de London
Los enlaces de hidrogeno intermoleluclares pueden encontrarsehabitualmente en ribras como el algodón, la lana, la seda, el nilón, los poliacrilicos, los poliésteres y los poliuretanos. Los enlaces de hidrogeno intramoleculares sonresponsables de las configuraciones en hélice, que se osbervan en el almidon y en las proteínas.
Es importante remarcar que el elevado punto de ebullición delnilón es el resultado de una combinación de fuerzas de enlaces de hidrogeno, fuerzas de London y de dipolo-dipolo entre las cadenas de poliamidas. Los enlaces dehidrogeno disminuyen en numero cuando se sustituyen los atomos de hidrogeno de los grupos amido del nilón por los grupos metilo, y cuando se esterifican los gruposhidroxilo de la celulosa



Ion dipolo
Cuando se quieren detectar; por ejemplo almidones. El yodo actúa con la amilasa la cual toma color . El reactivo deLugol es una mezcla acuosa de yodo (I2) y yoduro (I-), pues el yodo por sí solo no es soluble en agua, pero si hay yoduro, se solubiliza casi inmediatamente, porla formación del ión complejo triyoduro.
I2 (s) + I(-) (ac) I3(-) (ac)
Cuando se adiciona triyoduro ("solución de yodo") a un polisacárido como el almidón,el yodo forma un complejo de adsorción sobre la estructura de amilasa y amilopectina (componentes del almidón). Esto es usado en la industria alimenticia