quimica

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA. 1º Bachillerato

1.- La sosa caústica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción del Na2CO3 con hidróxido de
calcio, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH puedenobtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con
Ca(OH)2? En la reacción también se forma CaCO3.
Sol: 755 g de NaOH
2.- Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo desilicio (SiC) y monóxido
de carbono. La ecuación de la reacción es:
SiO2 (s) + 3 C (s) -----> SiC (s) + 2 CO (g)
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos deSiC se formarán?
Sol: 100 g de SiC
3.- Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza
del 95% de CaCO3, según la reacción:
CaCO3 ---> CaO +CO2
Sol: 107 g de CaO
4.- La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando
éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente reacción detostación:
ZnS + O2 → ZnO + SO2
La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro
(ZnS) del 65%.
Sol: 814,8 kg de ZnO
5.- ¿Qué masa, quévolumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden al tratar 205
g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción?
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Sol: 90,14 g;45,9 l; 2,04 moles
6.- El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxígeno originando dióxido de carbono y agua.
a) Escribe la ecuación química de la reacción.
b) ¿Qué volumen de aire (21% O2), quese encuentra a 17 °C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2 kg
de acetileno?
Sol: 22086 l de aire
7.- Mezclamos 1 litro de flúor con suficiente cantidad de monóxido de nitrógeno, medidos ambos encondiciones normales. ¿Cuántos gramos de FNO se formarán? La ecuación de la reacción que tiene lugar es
F2 (g) + NO (g) → FNO (g)
Sol: 4,37 g de FNO
8.- En la reacción NO2 + H2O
HNO3 + NO,...