quimica

I.-CONSTRIBUCIONES DE LAS TEORÍAS ATÓMICAS DEL MODELO CUÁNTICO.
Teorías atómicas
Dalton (1808)
La materia está constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otraspartículas más sencillas.
Los elementos están formados por átomos simples iguales entre sí en masa y propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de átomos en una soluciónnumérica sencilla
Los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masa y propiedades.
Thompson (1897) “modelo del pudín de pasas”
La materia posee carga neutra y desprende carganegativa y nunca positiva
Rutherford (1911)
Lamina de oro la mayor parte de las partículas no se desvían
Una pequeña parte sí
Pantalla Una mínima parte (1/10000) salen rebotadas
La mayor partedel átomo está vacío existen partículas negativas y positivas.
Bombardeo de
Partículas alfa
Núcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).
Alrededor de él hay un granespacio vacío.
Después de ese espacio una corteza negativa formada por los electrones de masa despreciable frente a la del núcleo.
Propuso la existencia de neutrones sin probarla

CálculosNº atómico Nº de protones=Z Nº másico=Nº de protones y neutrones=A
Isótopos: átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico y diferente numero másico.
Modelo atómico deBohr (1911)
Electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo debido a la atracción eléctrica protón-electrón.
Los electrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortasdistancias del núcleo, nunca posiciones intermedias.
El electrón en sus movimientos no emite energía, solo si pasa de una órbita externa a otra + interna-
Configuraciones electrónicas
Al igualque en el modelo de Bohr en las teorías atómicas más modernas se establecen una serie de niveles energéticos que los electrones van llenando de forma creciente en energía orbitales