Quimica

DISEÑO DE LAS GUÍAS DE FORMACIÓN
Código:
PC-F-004-V2
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Asignatura: QUÍMICA
Curso
Elaboró

Bimestre
DÉCIMO
Prof. Laura Vergara – Mario Martínez

SEGUNDO
Revisó

Fecha
01.03.2011
Prof. CAROLINA CHAVEZ V.

2011: Cien años de la Pascua de Fray Saturnino Gutiérrez S. O.P.

ESTEQUIOMETRIA: FÓRMULAS Y CÁLCULOS QUÍMICOS
“Aprender apensar para ser libres responsablemente, amar, dar sentido a la vida y trascender”

1. FASE DE CONTEXTUALIZACIÓN Y ESTABLECIMIENTO DE LA ZDP.

MOTIVACIÓN

Estrategia de aprendizaje N° 1:

Aprendizajes básicos
para la
formación integral de
la rosarista

Durante el primer periodo se logro adquirir un dominio en el lenguaje
químico y en las diferentes reacciones que se llevan a cabo, ahoraes
importante conocerlas proporciones numéricas de las reacciones
químicas que suceden diariamente.
El término “estequiometría” que proviene de los griegos stoicheion,
que significa elemento y metron, que significa medida.
La estequiometría es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía,
y volumen en las reacciones químicas. Cuando los químicos investigan
la estequiometría de unareacción generalmente evalúan las cantidades
de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de
productos.
La estequiometría preside lo que debería suceder, pero no lo que
sucederá en una reacción química.

Aprendo a pensar y a
aprender
Aprendo a comunicarme
Aprendo a ser y convivir
Aprendo a crecer y decidir
Aprendo a trascender
espiritualmente

1

Actividad A
Conbase en la lectura entregado por el profesor
cuestionamientos

resolver en forma individual los siguientes

1. ¿De información nos proporciona una fórmula química?
2. Un fabricante de botones debe entregar 30 000 pares de broches, contarlos les lleva bastante tiempo,
sugiérele un procedimiento para que no tenga que contar los broches uno por uno y se le facilite la entrega
del pedido.
3.¿Por qué crees que es importante hacer mediciones en una reacción química?
4. ¿Qué interpretas de la frase “no desperdicies lo que no deseas?
5. ¿Qué es una ecuación estequiométrica

EXPLOREMOS CON CUIDADO
Resolver los siguientes cuestionamientos
Complete, balancee y analice las siguientes reacciones y ubíquelas
dentro de las clases establecidas. Una misma reacción puede pertenecer avarios grupos
a. HgO(s)
Hg(l) + O2(g)
b. Al + H2SO4
c. Cs + ________
d. Ba + SO3
e. CO2 + NaOH
f. Br2 + MgI2
Estrategia de
aprendizaje N° 2:

g. CaCO3 + NaHSO4
+ _____________

Al2(SO4)3 + H2
CsBr
_____________
___________
___________ + ____________
___________ + ___________ + __________

Prediga cuáles de las siguientes reacciones ocurre y cuáles no:
a. Pb + KCl
b. Al + HCl
c.Na + AgNO3
d. Au + HCl
De las siguientes ecuaciones, ¿cuáles son estequiométricas y cuáles no?
Balancee, por tanteo, las que no sean estequiométricas.
a. k + Cl2
KCl
b. PbO2
Pb + O2
c. Fe2O3 + Al
Al2O3 + Fe
d. Cu + O2
CuO
e. Na + ZnSO4
Na2SO4 + Zn

2

A partir de los datos que te proporciona la ecuación, contestar:

MgCO3(s) +H3PO4(ac)

Mg3(PO4)2(ac + CO2(g) + H2O(l)

a.Balancear la ecuación
b. Cantidad de átomos de oxígeno presente en los reactivos.
c. Cantidad de átomos de oxígeno presentes en la oxisal producida
d. Cantidad de moléculas de agua y dióxido de carbono
e. Sustancia que es insoluble
f. Cantidad de átomos de carbono en los reactivos y en los productos

NUESTRO MARCO DE REFERENCIA: ZDP
PLANEACIÓN DE LA UNIDAD: Marco de referencia
OBJETIVOS DEFORMACIÓN
COMPETENCIA:

Capacidad para explicar, justificar y aplicar las teorías y principios establecidos para determinar
fórmulas químicas y calcular las ecuaciones químicas (estequiometría) mediante la resolución de
problemas, mapas conceptuales y experiencias de laboratorio.

DESEMPEÑOS
Nivel interpretativo
Nivel argumentativo
Nivel propositivo
VALOR

Sem

1. Compara y...