Quimica

Teoría atómica
Cuando dos sustancias puras se combinan lo hacen siempre en igual proporción, y decimos que se ha producido un cambio químico. Las leyes que gobiernan el comportamiento de las masas de las sustancias que intervienen en un cambio químico se denominan Leyes Ponderales. Las Leyes Ponderales son:
• Ley de Proust: El O2 y el H2 se combinan siempre en la misma proporción para formaragua (8 g. de oxígeno y 1 g. de hidrógeno = 9 g. de agua).
• Ley de Lavoisier: La suma de las masas de las sustancias puras que se combinan es igual a la de las sustancias que se forman.
La existencia de los átomos
La materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos, que no se pueden modificar. Un elemento es una sustancia pura con partículas que están formadas por átomos iguales enmasa y propiedades. Un compuesto es una sustancia pura con unas moléculas que están formadas por átomos de distinta clase.
Diferencia entre cambio físico y químico
• Cambios Físicos: los átomos se mantienen en las mismas partículas y son éstas las que cambian de estado de agregación o se mezclan con otras.
• Cambios Químicos: los átomos cambian de lugar y pasan a formar otraspartículas distintas.
3. Teorías atómicas sobre los átomos
Teoría Atómica de Dalton
• Materia formada por átomos inalterables que no se pueden dividir.
• Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos simples idénticos para cada elemento.
• Los átomos de distintas sustancias tienen distinta masa y propiedades.
• Los compuestos están formados átomos-compuestos (moléculas), idénticosentre si.
• Los átomos no se destruyen en reacciones químicas, se recombinan en la proporción numérica más sencilla posible (dándole la razón a Proust).
Teoría Atómica de Thomson
Pero Dalton no era capaz de explicar la naturaleza eléctrica de la materia:
• Faraday conseguía separarlas en sus componentes (electrólisis), aplicando voltajes sobre sustancias compuestas.
• Crookes aplicófuertes voltajes a un gas encerrado en un tubo, en el que se hacía vacío. Como consecuencia, aparecían lo que denominó rayos catódicos.
Pues bien, Thomson demostró que esos rayos estaban constituidos por partículas de carga negativa a las que llamó electrones (e[?]) (más pequeñas que los átomos). Las partículas de gas que se habían quedado sin electrones, adquirían carga positiva, su masa eramiles de veces mayor que la del electrón.
Enunció así el llamado modelo del pudding de pasas (el átomo es como una tarta, cargada positivamente, en la que se incrustan electrones, que serían las pasas).
La adición de nuevas cargas negativas otorgaba al átomo una carga total negativa. Si se eliminaban, el átomo adquiría carga positiva. Este modelo se apoya en dos hechos básicos:
• La materia eseléctrica: el átomo debe contener una carga positiva que contrarreste los electrones.
• La materia desprende electrones, pero nunca cargas positivas.
Teoría Atómica de Rutherford (Modelo Atómico Nuclear)
A los hechos anteriores, se sumaron dos nuevos:
• Efecto Fotoeléctrico: emisión de electrones por parte de una superficie metálica al incidir sobre ella.
• Radiactividad: primero las sales deuranio, luego el polonio y el radio, que emitían espontáneamente radiaciones.
Rutherford decidió estudiar esa nueva radiación y descubrió en ella emisiones positivas (rayos alfa = "), negativas (rayos beta = ) y neutras (rayos gamma = )
Experimento de la lámina de oro
Rutherford utilizó rayos alfa como proyectiles para lanzarlos sobre una finísima lámina de oro. Los impactos se recogían sobreuna pantalla fluorescente de sulfuro de zinc. Si los átomos eran como postulaba Thomson, las partículas alfa atravesarían la lámina de oro de modo uniforme. Sin embargo, se encontraron partículas muy desviadas y algunos que volvían hacia atrás. Rutherford concluyó que las partículas alfa sólo pueden ser devueltas hacia la fuente por un objeto concentrado, muy masivo, y con una fuerte carga...