quimica

a: puentes de idrogeno y fuerzas de london
b: atracciones ion-dipolo y dipolo-dipolo
c: cation y anion
d: moleculas angulares y moleculas piramidales
e : enlace covalente y enlace ionico
Lasinteracciones puente de hidrógeno se dan entre elementos muy electronegativos (F, O, N) con hidrógenos unidos a elementos muy electronegativos. Lo que ocurre es que al estar el hidrógeno unido a unátomo muy electronegativo, los electrones del enlace se encuentran muy desplazados hacia el elemento electronegativo dejando al hidrógeno con densidad electrónica positiva, que se atrae con lo electroneslibres de éstos elementos electronegativos de otras moléculas, formando una unión. Las fuerzas de London son fuerzas entre moléculas que no tienen un momento dipolar. Lo que ocurre es que se puedeformar un dipolo inducido en una molécula o átomo no polar por acercamiento de otras partículas, y éste dipolo inducido puede interaccionar con otros dipolos inducidos.
Los iones son moléculas o átomoscon carga, e interaccionan por fuerzas electrostáticas (entre cargas). Un dipolo, es una molécula que tiene una distribución de electrones asimétrica, con lo cuál, una parte de ella queda con cargaparcial positiva y la otra con carga parcial negativa, lo que permite que se establezcan interacciones electrostáticas.
Un catión es un ión positivo y un anión es un ión negativo.
El enlace covalentese da cuando átomos comparten electrones. En estos casos, los electrones, en mayor o menor medida, perteneces a ambos átomos. En las uniones iónicas, debido a la alta diferencia de electronegatividadentre los átomos, uno de ellos se queda con los electrones y el otro los pierde. En el covalente, la diferencia de electronegatividad no es tan grande para permitir que esto ocurra.
La geometría delas moléculas depende de la cantidad de átomos que la formen, de la cantidad de electrones libre, etc. Una molécula piramidal (como el amoníaco) tiene forma, valga la redundancia, de pirámide. Y en...