quimica

PH, (pH):
Una escala que permite clasificar las sustancias según su tenor ácido (valores inferiores a 7) o alcalino (valores superiores a 7, hasta 14 –muy alcalino; neutro: 7).

Es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. Una escala numérica utilizada para medir la acidez y basicídad de una substancia. Valor absoluto del logaritmo decimal de la concentración de ionhidrógeno (actividad). Usado como indicador de acidez (pH < 7) o de alcalinidad (pH > 7).


1. El término pH proviene de la combinación de la letra p de la palabra potencia y la letra H delsímbolo del elemento hidrógeno. Juntas, estas letras significan la potencia o exponente delhidrógeno.

2. Medición de la concentración de iones hidrógeno en una solución, expresada como el logaritmo (base diez)del valor recíproco de la concentración de iones hidrógeno en gramos mol por litro (g/mol/l).

3. Expresión de la intensidad de las condiciones ácidas o básicas de un líquido (o una suspensión en el caso de los suelos); matemáticamente es el logaritmo en base 10 del recíproco de la concentración iónica de hidrógeno en moles por litro en una solución, y puede variar entre 0 y 14, donde 0 es elmás ácido y 7 es neutro.
Las aguas naturales usualmente tienen un pH entre 6,5 y 8,5.

4. Expresión en número de la acidez o alcalinidad de una solución, el agua, el suelo, etc.
La escala abarca del 0 al 14. Se representa en una escala de 0 a 14. El valor 7 corresponde al estado neutro, el valor cero al más ácido y el valor 14 al más alcalino.
Ácidos y bases
Cuando los ácidos entran en contactocon el agua, los iones se separan. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno se disociará en iones hidrógeno y cloro (HCL--à H+ + CL-).
Las bases también se disocian en sus iones cuando entran en contacto con el agua. Cuando el hidróxido de sodio entra en el agua se separará en iones de sodio e hidroxilo (NaOH--à Na+ + OH-).





5. En química, una medida cuantitativa de la acidez o labasicidad (alcalinidad) de una solución líquida. Una medida de la acidez o la alcalinidad de un material líquido o sólido. La concentración de iones hidrógeno es importante parámetro tanto de las aguas naturales como de las aguas servidas, pues la existencia de gran parte de la vida biológica sólo es posible dentro de los estrechos límites de variación de ese parámetro.
Las aguas servidas (residuales,negras) con concentración adversa de iones hidrógeno son difíciles de tratar por medios biológicos y, si el pH no ha sido modificado antes de verterlas a las aguasnaturales, los efluentes ciertamente alterarán esas aguas naturales. Este parámetro es de enorme interés en ecología, junto a la temperatura y la humedad, porque a ellos responden la mayoría de los seres vivos.

PH: Medida de la acidezo la alcalinidad de una solución. Se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno (H+). La escala va de 0 a 14 unidades, correspondiendo el valor de 7 a la neutralidad.

PH: Medida de la acidez o basicidad de una disolución. La escala de pH varía de 0 a 14, considerándose neutras aquellas que tienen un pH 7, ácidas menor que 7 y las básicas o alcalinas, mayor que 7.El pH es una magnitud importante en los ecosistemas acuáticos y edáficos.

PH: Símbolo que representa la concentración relativa de iones hidrógeno en una solución. Los valores del pH oscilan entre 0 y 14. El pH 7 es neutro, menos de 7, ácido y más de 7, alcalino.

PH: De factor de Hidrogeniones. pH = -log { H+}. Menos el logaritmo de base 10 de la concentración molar de iones hidrógeno ohidronio (H3O+); pH = log 1/ { H+}. Indica la concentración de hidrogeniones o de iones hidroxilo en una solución acuosa. Puede tener valores de 0 a 14. Un pH de 7 corresponde a la neutralidad, la acidez a un pH menor de 7 y la alcalinidad a un pH mayor de 7.

pH: *Es una medida de la concentración del ión hidrógeno en el agua. Se expresa la concentración de este ión como pH, y se define como el...