quimica


TUTORÍAS DE BIOQUÍMICA BIO-005
EJERCICIOS DE APLICACIÓN DE PH Y TAMPONES BIOLÓGICOS

1. Determinar la concentración molar de los iones H+ y de iones OH- en las siguientes Soluciones:

a.Solución de HCl 0.0004 moles/L
b. Solución de KOH 0.002 moles/L
c. Solución de HNO3 0.035 M
d. Solución de H2SO4 0.02 M
e. Solución de Ca(OH)2 0.02M

2. Calcular el pH y pOH de las siguientessoluciones:

a. Solución de HCl 0.1M
b. Solución de H2SO4 0.1M
c. Solución de NaOH 0.2 M
d. Solución de Ca(OH)2 0.02 M

3. Calcular la [H+] y de [OH-] y el pOH de una solución de:

a. pH =3.31
b. pH = 8.32
c. pH = 4.5

4. Determinar el pH de 100 mL de buffer lactato, donde la concentración de ácido láctico es 0,050M, y la concentración del ión lactato es 0,32 M. Ka: 1.38x 10-4.5. En el problema anterior, ¿Cuál será el valor de pH si concentración de ácido láctico y la del lactato son iguales?

6. Calcule la relación de concentraciones existente entre acetato y ácidoacético en un sistema amortiguador a pH = 5,3. Ka: 1.8 x 10-5

7. Calcule el pH de una solución formada por 250 mL de CH3COOH 1 M y 150 mL de CH3COONa 0,5 M. ¿Cómo varía el pH si a esa solución leagrega 50 mL de HCl 0,1 M?

8. El pH del agua es 7,0 y el pH del plasma es 7.4. Si el pH del plasma desciende a 7.0 el individuo experimenta gravísimos trastornos con pérdida de la conciencia.

a.¿Cuál es la concentración de iones hidrógeno de una disolución a pH fisiológico?
b. Calcule cuántas veces más concentrada es la concentración de H+ en el agua pura que en el plasma.

9. ¿Cuál esel pH de una disolución de HCl 10 - 3 M?

10. Si la concentración de H+ en una disolución es 10-3 M, ¿cuál será la concentración de OH-  en la misma disolución a 25°C?

11. La aspirina es un ácidodébil con un pKa de 3,5. Se absorbe a la sangre a través de las células que cubren el estómago y el intestino delgado. La absorción requiere el paso a través de la membrana plasmática, la...