quimica

ETAPA 1 - REACCIONES QUÍMICAS EN LA VIDA Y EL ENTORNO
El óxido de aluminio conocido comúnmente como alúmina, tiene un sinfín de aplicaciones, tanto en arquitectura
como en construcción naval, aeronáutica y en utensilios de cocina. Relaciona las siguientes columnas
empleando la ecuación balanceada siguiente:
Al2(CO3)3 (s)

→

Al3O2 (ac)

+

3 CO2 (g)

_____ Es una sustancia conocidacomo reactivo en esta ecuación química
A) CO2
B) Al3O2
C) Al2(CO3)3
D) H2O

E) O2

_____ Es una sustancia conocida como producto en esta ecuación química
A) CO2
B) Al3O2
C) Al2(CO3)3
D) H2O

E) O2

_____ Son los coeficientes estequiométricos del Al2(CO3)3 y CO2
A) 1 y 1
B) 3 y 1
C) 3 y 3
D) 0 y 1

E) 1 y 3

El cloruro de zinc, ZnCl2 tiene una gran variedad de aplicacionesdentro de la industria de fabricación de
acumuladores, agricultura, petróleo y tratamiento de agua, entre otras. La siguiente ecuación química
representa el proceso de fabricación de este compuesto:
Zn(s) +

2 HCl (ac)

→

H2(g)

+

ZnCl2 (ac)

_____ De acuerdo a la ecuación, ¿cuál enunciado es correcto?
A) El hidrógeno se encuentra en estado gaseoso
B) El coeficienteestequiométrico del cloruro de zinc es 2
C) El ácido clorhídrico es un producto
D) El zinc se encuentra en solución acuosa
E) El ácido clorhídrico está en estado gaseoso
_____ De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que este
compuesto tiene en su fórmula:
A) Dos átomos de aluminio
B) Cuatro átomos de azufre
C) Cuatro átomos de oxígeno
D) Seis átomos dealuminio
E) Tres átomos de azufre
Los cambios químicos pueden ser identificados a través de evidencias. En el laboratorio se realiza un
experimento combinando soluciones de sulfato de sodio, Na2SO4 y cloruro de bario, BaCl2
Na2SO4(ac)

+

→

BaCl2(ac)

BaSO4(s)

+

NaCl(ac)

_____ ¿Cuál de las siguientes respuestas, muestra la evidencia de la reacción química?
A) Formación de ungas
B) Desprendimiento de calor
C) Emisión de una luz brillante
D) Formación de un sólido blanco
E) Formación de un sólido amarillo
Recuerda que los coeficientes estequiométricos son los números que se anteponen a las fórmulas o símbolos
de las sustancias participantes en una reacción química para igualar átomos en reactivos y productos. Balancea
la siguiente ecuación química por el método detanteo:
3 MnO2(s)

+

4 Al(s)

→

2 Al2O3(s)

+

3 Mn(s)

_____ ¿Cuáles son los coeficientes estequimétricos del Al y Mn?
A) 3 y 3
B) 3 y 4
C) 4 y 2
D) 4 y 3

E) 2 y 3

A partir de la ecuación de descomposición del nitrito de amonio:
→

NH4NO2(s)

2 H2O(g)

+

N2(g)

_____ Es válido afirmar que:
A) 3 moles de NH4NO2 producen 2 moles de H2O y un mol de N2
B) 2moles de NH4NO2 producen 1 mol de H2O y un mol de N2
C) 1 mol de NH4NO2 producen 2 moles de H2O y un mol de N2
D) 3 moles de NH4NO2 producen 1 mol de H2O y un mol de N2
E) 4 moles de NH4NO2 producen 2 moles de H2O y 2 moles de N2
Analiza la siguiente información y contesta lo que se te pide:
2 Al

+

6 HCl

→

2 AlCl3

+

3 H2

_____ Es válido afirmar que la ecuación anterior,cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:
A) El número de átomos de cada tipo es mayor en los productos que en los reactivos
B) La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C) Se conserva el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos
D) El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
E) Los coeficientes de losreactivos y los productos son iguales
Relaciona las siguientes columnas clasificando los tipos de reacciones químicas.
_____ El cobre, tiene múltiples aplicaciones, algunas son: como A) Desplazamiento simple
conductor eléctrico, electroimanes, motores eléctricos. Clasifica la
siguiente ecuación química que representa el proceso
Fe(s)

+

→

CuSO4(ac)

Cu(s)

+

FeSO4(ac)...