quimica

 Modelo Atómico de la Mecánica Cuántica
Engloba la hipótesis de Louis de Broglie y el principio de indeterminación de Heisenberg. El carácter ondulatorio del electrón seaplica definiendo una función de ondas, utilizando una ecuación de ondas, que matemáticamente es una ecuación diferencial de segundo grado, es decir, una ecuación en la cual intervienen derivadas segúnde la función.
Al resolver la ecuación diferencial, se obtiene que la función depende de una serie de parámetros, que se corresponden con los números cuánticos, tal y como se han definido en elmodelo de Bohr.
La ecuación sólo se cumplirá cuando esos parámetros tomen determinados valores permitidos.
El cuadrado de la función de ondas, corresponde a la probabilidad de encontrar al electrón enuna región determinada, con la cual se está introduciendo en el modelo de principio de Heisenberg. Por ello, en este modelo aparece el concepto de orbital; región del espacio en la que hay una máximaprobabilidad de encontrar al electrón.
Heisenberg postuló, lo que se conoce como principio de incertidumbre que consiste en que no se puede conocer la velocidad del electrón y su posición al mismotiempo. De ahí nace lo que se conoce como rempee que significa la región en el espacio más probable de encontrar al electrón, lo que dio lugar a lo que conocemos como órbita u orbital.
La granaportación del modelo de Schrödinger fue la creación de la configuración electrónica de donde se obtienen los números cuánticos de los electrones de un átomo.
De esta manera se resuelve que hay cuatro tiposde orbitales (s, p, d, f) y la capacidad de electrones de cada uno de ellos (2, 6, 10, y 14), además de la orientación de cada uno de los tipos de orbitales.
Cada uno de los orbitales tiene lacapacidad de 2 electrones, si un orbital tiene varios tipos, entonces la capacidad del orbital se incrementa.




CONFIGURACIÓN ELECTRONICA:

s
p
d
f
Nivel...