quimica

QUÍMICA es una ciencia natural que estudia la materia, su constitución, sus propiedades, su comportamiento y leyes que la rigen.
MATERIA es todo aquello que tiene inercia y ocupa un lugar en el espacio, una porción limitada de la materia se denomina cuerpo.
I.- CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:
SUSTANCIA es la materia químicamente homogénea constituida por una sola clase de átomos o moléculas, suspropiedades son constantes. P ej: Oxígeno, Nitrógeno, Cobre, Ácido Sulfúrico.
a) ELEMENTO es la sustancia constituida por átomos iguales (mínima porción de la materia que presenta las propiedades de los elementos). P ej: Plomo, Hierro, Sodio, etc.
b) COMPUESTO sustancia constituida por dos o más elementos que están combinados en proporciones fijas. P ej:
H2SO4: Ácido SulfúricoNaCl: Cloruro de Sodio
MEZCLA cuando se unen 2 o más sustancias en diferentes proporciones. En la mezcla no hay reacción química; sus propiedades no sufren variaciones por lo cual pueden separarse utilizando medios físicos.
a) Mezcla homogénea. Cuando las sustancias forman una sola fase (uniforme en toda su extensión) y las propiedades en cualquier punto son iguales.P ej: latón, acero, solución azucarada, aire, etc.
b) Mezcla Heterogénea. Cuando las sustancias forman dos o más fases, sus propiedades serán de acuerdo con la fase es que sean tomadas. P ej: leche de magnesia, agua turbia, pintura, sangre.
Los componentes de una mezcla se pueden separar por diferentes métodos: Filtración, Destilación, Centrifugación, Absorción, Sublimación, Decantación,Disolución, Imantación o Separación magnética, Extracción, Cromatografía, Flotación, Tamización, Lixiviación selectiva, Cristalización.
ESTADOS DE AGREGACIÓN
El estado de la materia depende de la agregación molecular. Los tres estados fundamentales que se consideran: (sólido, líquido, gas) se derivan de que las moléculas desarrollan fuerzas de cohesión y de repulsión.
Estado Sólido. Las fuerzas decohesión de sus moléculas son mayores que las de repulsión. Sus cuerpos son compactos, presentan volumen y forma definida. P ej: hierro, aluminio, azúcar.
Estado Líquido. Las fuerzas de cohesión son similares a las de dispersión. Presenta un volumen definido, su forma es variable (de acuerdo con el recipiente que lo contiene). P ej: el agua oxigenada.
Estado Gaseoso. Las fuerzas de dispersiónson mayores que las de atracción en las moléculas de los gases, por tanto, no tienen volumen ni forma definida. P ej: el aire y el oxígeno.
Estado Plasmático. Además de los estados de la materia citados. Existe el estado plasmático, que es una mezcla de átomos ionizados y electrones libres (T>10000°C). P ej: el interior de los volcanes y la superficie del sol.
Cambios de estado en la materia. Loscuerpos pueden pasar de un estado a otro por la variación de la temperatura y de la presión.
De
A
Nombre
Ejemplo
Sólido
Líquido
Fusión
Fusión de la nieve o el hielo
Sólido
Gas
Sublimación
Sublimación de nieve carbónica
Líquido
Sólido
Congelación, solidificación
Congelación del agua o solidificación de un metal fundido
Líquido
Gas
Vaporización, Evaporación
Evaporación de aguaGas
Líquido
Licuefacción, Condensación, Licuación
Formación de rocío o licuefacción de dióxido de carbono
Gas
Sólido
Sublimación inversa
Formación de escarcha y nieve

APLICACIÓN TEMA I. Contestar:
1.- La materia se presenta en la naturaleza bajo la forma de sustancias puras y mezclas. La diferencia entre ellas radica en que:
a) Las sustancias puras tienen composición definida.
b)Las mezclas son siempre homogéneas.
c) Las únicas sustancias puras son los gases nobles.
d) Las sustancias puras únicamente pueden formar una sola fase.
e) Las mezclas son siempre homogéneas.
2.- Indique ¿cuál de los siguientes sistemas corresponde a una mezcla de tipo heterogénea?
a) Alcohol más agua
b) Agua con azúcar
c) Agua con azúcar y hielo
d) Agua con sal y hielo
3.- Indique...