quimica

Equilibrio Químico


La estequiometría no indica hacia donde se orienta la reacción; indica sólo las proporciones en que se basa la reacción (ReactivosProductos).
En la práctica la mayoría delas reacciones son reversibles (de reactivo a productos y viceversa). Hay una reacción directa y otra reacción inversa, cuando la velocidad de ambas se iguala, entonces se alcanza el equilibriodinámico.
A + B AB.
La velocidad de la reacción directa (reacción de formación) primero aumenta.
La concentración de A + B disminuye y la de AB aumenta.
Luego la velocidad de la reacción inversa(reacción de disociación) aumenta hasta que ambas se igualan. Aquí en el equilibrio la concentración de reactivos y productos es constante, es decir que no varía.
Aunque las velocidades de las reacciones seigualan, no necesariamente están favorecidas las reacciones por igual. Unas se favorecen hacia los productos y otras hacia los reactivos. Esto se debe al camino o energía de activación que cada unarequiera para llevarse a cabo. Existen casos en que sí se favorecen las reacciones por igual.

Se favorece por igual en ambos sentidos. La energía de activación es igual.

Está más favorecida hacialos productos. La energía de activación es mínima en sentido directo.

Está más favorecida hacia los reactivos. La energía de activación es mínima en sentido inverso.
La presencia de loscatalizadores disminuye el tiempo que se requiere para llegar al equilibrio, no aumenta el rendimiento del producto deseado.
Constante de Equilibrio:
En una reacción química es la proporción que existe entrela concentración de productos con respecto a la concentración de los reactivos a una temperatura determinada. Para expresar esta proporción se eleva la concentración de reactivos y productos apotencias iguales a los coeficientes de la ecuación balanceada.



Ejemplo:

aA + bB cC + dD

 
En Ke se expresan las concentraciones de los reactivos y productos de un sistema elevadas al...