quimica

LABORATORIO DE QUÍMICA
GENERAL Y ORGANICA
“SOLUCIONES QUÍMICAS”
Preparado por: Inés Villanueva

Aprobado por: Julie Mendoza

Fecha de
vigencia:
OTOÑO 2012

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1.

APRENDIZAJES ESPERADOS: De acuerdo al descriptor de asignatura.

-

Realizar trabajo experimental acerca de Soluciones Químicas.

-

Preparar Soluciones Químicas de diferentes concentraciones.

-Preparar Soluciones mediante técnicas de disolución y de dilución.

-

Elaborar informes respecto de los temas tratados en las prácticas de laboratorio.

2.

INTRODUCCIÓN / ANTECEDENTES:

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias distribuidas
uniformemente entre sí. La homogeneidad es la característica que permite
diferenciar a una solución de una mezcla heterogénea,en donde sí es posible
apreciar o separar, mecánicamente los componentes.
Las soluciones se clasifican según su estado físico: en soluciones gaseosas, líquidas y
sólidas. Según el número de sus componentes en: binarias, terciarias, etc.
La cantidad de soluto por unidad de disolvente o de solución, puede expresarse
en unidades de concentración tales como:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.Porcentaje peso/peso
(%p/p)
Porcentaje peso/volumen
(%p/v)
Porcentaje volumen/volumen
(%v/v)
Parte por millón
(ppm)
Concentración Molar o Molaridad
(M)
Concentración Normal o Normalidad (N)
Concentración molal o molalidad
(m)

Preparación de una Solución:
A- Por disolución: Se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto, en un
determinado volumen de solvente.
Por ejemplo:Para preparar 250 mL de disolución de NaCl (PM=58,5 g/mol) 0,50 M, se
necesita conocer la masa correspondiente al volumen y molaridad. Por lo tanto, primero
se determina la cantidad de moles presentes en 250 mL.
Según los cálculos aprendidos en cátedra, se requieren 0,125 moles de NaCl, y en masa
0,125 moles corresponden a 7,313 gramos de soluto.
Por lo tanto, la solución se prepara disolviendo7,313 g de la sal con un mínimo
de agua, en un vaso de precipitado. Luego se trasvasija a un matraz de aforo, a
través de un embudo y se diluye (agregando más agua), hasta completar el volumen de
250 mL.
B- Por dilución: Se prepara agregando solvente a una solución cuya concentración se
conoce. Se mide un volumen de la solución concentrada (alícuota) y se añade una
determinada cantidad desolvente, de manera de obtener una solución más diluida.
Los volúmenes necesarios para preparar la solución diluida se determinan mediante la
fórmula de dilución: C1 x V1 =C2 × V2
Donde, C1 es la concentración de la solución concentrada, V 1
(alícuota) de la solución concentrada, C2
es la concentración
diluida y V2 es el volumen de la solución diluida.

es el volumen
de la solución

Porejemplo: Para preparar 250 mL de solución de KOH (PM=56,0 g/mol) 0,50 M a partir
de una solución concentrada 6,0 molar, se necesita conocer el volumen necesario
de la solución concentrada para preparar la diluida. Por lo tanto, reemplazando en la
ecuación anterior, se tiene que:
La solución se prepara tomando 20,83 mL de la solución concentrada, se vierte en un
matraz de aforo de 250 mL y secompleta el volumen con el solvente. Cuando se prepara
una solución ácida SIEMPRE debe agregar una cantidad de agua destilada al
matraz de aforo antes de verter el ácido, luego se completa con el volumen
respectivo.

3.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:



Reconoce preparación de Soluciones de diferentes concentraciones.



Prepara soluciones de ácidos, bases y sales.



Aplicapreparación de Soluciones por técnicas de disolución y dilución.



Cuantificar las Soluciones preparadas en distintas unidades de concentración.

4.

MATERIALES / EQUIPOS:

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1 vaso de pp. de 250 mL.
1 vaso pp de 100 mL.
1 vaso de pp. de 50 mL.
1 espátula de acero.
2 vidrio reloj
1 probeta de 100mL
1 varilla de vidrio para agitación.
3...