quimica





Instituto Queretano San Javier
Clave: 6741
Proyecto: Hibridación del átomo de carbono.
Noriega Vargas María Paula.
62-24
Equipo #5
27 de agosto de 2013
Experimento #1.
Calificación:_______________
M en C MA Ma. Guadalupe Puga Sánchez.





Tema: Hibridación del átomo de carbono.
Antecedentes:
La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones delmismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, en la capa devalencia, que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico.
Preguntas de investigación:
1.-Escribe la estructura electrónica basal del átomo de carbono.
1s2, 2s2, 2px1, 2py1, 2pz0.
2.-Escribe la estructura electrónica excitada del átomo de carbono.
2s1, 2px1, 2py1, 2pz1.
3.- Explique que son los orbitales sp, sp2, sp3.
Orbital sp: Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital sy uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de 180º
Orbital sp2: En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2 py, resultando tres orbitalesidénticos sp2 y un electrón en un orbital puro 2pz.
Orbital sp3: Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que loscuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia losvértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3.
4.- ¿Qué significa hibridación?La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales hibridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.
5.- Ejemplos de orbitales...