quimica

Universidad de La Amazonia
Programa de Química

Laboratorio

Química Analítica I

Práctica 3

ELABORACIÓN DE CURVAS DE TITULACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
FUERTES
OBJETIVO GENERAL:
Elaboraciónde curvas de titulación de ácidos y bases fuertes para identificar el punto de
equivalencia.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:



Preparación de disoluciones de HCl y NaOH
Identificación del punto deequivalencia con pHmetro e indicador.

INTRODUCCIÓN
Los iones hidronio [H+] y los iones hidróxido [OH-] provienen ambos de dos fuentes: (1) de la
reacción del ácido o la base con el agua y (2) de ladisociación del agua. En disoluciones con
concentraciones de ácido o base mayores a 1x10-6 M el aporte del agua en iones [H+] y iones
[OH-] es despreciable y el valor del pH o pOH se calcula apartir de las concentraciones
analíticas del ácido o la base fuerte. En mezcla de ácidos o bases fuertes se produce una
neutralización de los iones [H+] provenientes del ácido fuerte con los iones [OH-]provenientes
de la base fuerte para producir agua. por otro lado, el pH de la disolución dependerá de la
mayor concentración de iones [H+] o iones [OH-] que queden en la disolución sin neutralizar.Para realizar una curva de titulación experimentar se usa un pHmetro para observar el cambio
del pH a medida que se agrega alícuotas de volumen conocido de agente valorante, con el
valor de pH secalcula las concentraciones de los iones [H+] y los iones [OH-] en la disolución.
En el punto de equivalencia el pH tendrá un valor de 7 que es igual a la raíz cuadrada de la
constante del productoiónico del agua Kw donde los iones [H+] son iguales a la concentración
de los iones [OH-]. En la realización de una curva de titulación teórica se debe hacer tres tipos
de cálculos. (i) Antes delpunto de equivalencia, (ii) en el punto de equivalencia y (iii) después
del punto de equivalencia. En la etapa antes del punto de equivalencia se calcula la
concentración del ácido o de la base a...