quimica

DESARROLLO CUESTIONARIO
INORGÁNICA
(Rodrigo Valenzuela, Constanza Gallegos, Arianne Maine)

1. Indique que entiende por, y como se calcula, el “Número atómico nuclear efectivo” en
el caso de especies complejas metálicas de transición. De al menos 3 ejemplos de
cálculo para 3 especies complejas de metales de la primera serie de transición.
El metal que constituye el átomo central se rodeade un número de grupos ligantes en
cantidad suficiente como para que el número total de electrones alrededor del metal resulte el
mismo que un gas noble. El número de electrones que rodea al metal coordinado se llama Número
Atómico Efectivo (NAE)
[Co(NH3)6]+3
Co  Z = 27  27 eCo(III): 27-3 = 24 e6(:NH3): 2 x 6 = 12 eNAE del Co(III) en [Co(NH3)6]+3 = 24 + 12 = 36 e-  Kr
[Fe(en)3]+2
Fe  Z= 26  26 eFe(II): 26-2 = 24 e6(H3NCH2CH3NH3): 3 x(2+2) = 12 eNAE del Fe(II) en [Fe(en)3]+2 = 24 + 12 = 36 e-  Kr
(CO)5Mn-Mn(CO)5
e- de cada Mn: 25 e5(CO): 2 x 5 = 10 eenlace Mn-Mn: 1 eNAE del Mn en (CO)5Mn-Mn(CO)5 = 36 e-  Kr

2. En los compuestos de los elementos representativos comúnmente se usa, y con
bastante, éxito la teoría de la “configuración” del gas inerte. Explique como seaplican
esas ideas en el caso de las especies complejas de metales de transición. Comente
además el grado de éxito de esa aproximación en ese último caso. De ejemplos de lo
anterior utilizando especies complejas conocidas para metales de la segunda serie de
transición.
En el caso de los elementos representativos, a veces se usa la regla del octeto para predecir
las fórmulas de los compuestoscovalentes. Con base a esta regla, se supuso que el átomo central
formaba enlaces tratando de que el número toral de electrones alrededor de ese átomo fuera 8: la
capacidad máxima de los orbitales s y p. La regla sólo es válida para los elementos no metálicos
del período 2, e incluso en esos casos hay excepciones.
La regla de los 18 e- se basa en un concepto similar: el ión del metal detransición central
puede dar cabida a cada e- en los
orbitales s, p y d, lo que da un máximo
de 18 e- que están en el conjunto exterior
de orbitales, un metal puede añadir pares
de e- de gases de Lewis, de modo que el
total llegue a 18. Esta regla también
tiene grandes limitaciones: sólo es válida
para metales en estados de oxidación
bajos. Ejemplo

3. La aplicación del “Número atómiconuclear efectivo” para predecir la existencia y
estabilidad de especies complejas de metales de transición en estados de oxidación
normales tiene, contrariamente a su uso en compuestos de elementos representativos,
muchas limitaciones. Sin embargo es aplicable en compuestos de metales de transición
con un bajo estado de oxidación (0 o negativos). Explique el porqué de ello.
Los carbonilosmetálicos y sus derivados cumplen generalmente con la NAE. Con esa regla
es posible predecir el n° de coordinación de carbonilos más simples y se puede predecir si serán
monómeros o no.
De acuerdo a la Teoría de ácidos y bases según Pearson (ácido-base
duros o blandos), cuando se combina un ácido duro con una base dura o
un ácido blando con una base blanda, formarán con complejo ácido-basebastante estable. Los metales de transición con bajo estado de oxidación actúan como ácidos
blandos y el grupo carbonilo actúa como base blanda, por lo que formarán un complejo bastante
estable.
4. Explique como se relaciona la poca efectividad de la teoría del “Número atómico
nuclear efectivo” para especies complejas de metales de transición con el hecho que
estos elementos se presenten, engeneral, en muchos estados de oxidación.
Metales con EO bajos  ác. blandos.
Metales con EO altos  ác. duros
Cuando un metal presenta múltiples EO, el NAE sólo cumple cuando el EO es bajo, porque
esto favorece los n° de coordinación bajos ya que el extenso enlace π compensa en parte la
ausencia del enlace σ adicional (potencial). Los metales en EO bajos son ricos en electrones y no
buscan...