quimica

6.-  Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 → 2.NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
DesarrolloLa ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:
N2 + 3h2 = 2nh3
28 6 34 
Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:
 
N2+ 3h2 = 2nh3
22.4 67.2 44.8
a) Si 3.000 kg de amoníaco = 3.000.000 g, para calcular el volumen nitrógeno medido en CNPT:
34 nh3 ----------- 22.4 n2
3.000.000 nh3 -----------x
V nitrógeno =1.972.918,17 litros de N2
 
b) Para calcular la masa hidrógeno:
34 nh3------------------------- 6 h2
3.000.000 nh3----------------x
m hidrógeno = 532.672,053 g de H2 
= 532,67 kg de H24.-  El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2.H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivoestá en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
Desarrollo
La ecuación estequeométrica es la siguiente:
2.H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 +2.H2O 
196 63.5 64 159.5 36
a) Para calcular el reactivo que está en exceso comenzamos por cualquiera de losinvolucrados:
Para: 63,5 g de Cu → 196 g de H2SO4
Luego: 30 g de Cu → m ácido sulfúrico = (30 g de Cu).(196 g de H2SO4):(63,5 g de Cu)
m ácido sulfúrico = 92,6 g de H2SO4
 
El ácido sulfúrico estáen exceso y en la cantidad de:
200 g de H2SO4 - 92,6 g de H2SO4 = 107,4 g de H2SO4
 
A partir de acá tomamos como dato los 30 g de Cu.
 
b) El número de moles de SO2 que se desprenden será:Para: 63,5 g de Cu → 1mol de H2SO4
Luego: 30 g de Cu → x
m dióxido de azufre = 0,47 mol de SO2
 
c) La masa de CuSO4 será:
Para: 63,5 g de Cu → 159.5 g de H2SO4
Luego: 30 g de Cu → m ácido...