quimica

QUÍMICA


Alumno: Mc Marlo

1. MATERIA. ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD
1.1. Materia: estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades
1.1.1. Sustancias puras: elementos y compuestos
1.1.2. Dispersiones o mezclas
1.1.3. Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido,
ólido,vítreo
1.1.4. Cambios de estado
1.1.5. Clasificación de lassustancias naturales por semejanzas
1.1.6. Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica
1.1.7. Radiación de cuerpo negro
1.1.8. Teoría atómica de Bohr
1.1.9. Estructura atómica
1.1.9.1. Principio de dualidad
1.1.9.2. Principio de incertidumbre
1.1.9.3. Función de onda
1.1.9.4. Principio de Afbau
1.1.9.5. Principio de exclusión de Pauli
1.1.10.Configuraciones electrónicas1.1.10.1. Regla de Hund
1.2. Periodicidad química
1.2.1. Desarrollo de la tabla periódica moderna
1.2.2. Clasificación periódica de los elementos
1.2.2.1. Propiedades atómicas y variaciones periódicas: carga nuclear
efectiva, radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad
electrónica, electronegatividad
1.2.3. Propiedades químicas y su variación periódica: tendencias generalesy por
grupo
1.3. Elementos de importancia económica, industrial y ambiental en la región o en el
país
2. ENLACES QUÍMICOS Y EL ESTADO SÓLIDO (CRISTALINO)
2.1. Introducción
2.1.1. Conceptos de enlace químico
2.1.2. Clasificación de los enlaces químicos
2.2. Símbolos de Lewis y regla del octeto
2.3. Enlace iónico
2.3.1. Elementos que forman compuestos iónicos
2.3.2. Propiedades físicas decompuestos iónicos
2.4. Enlace covalente
2.4.1. Comparación entre las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes
2.4.2. Fuerza del enlace covalente
2.4.3. Geometrías moleculares
2.4.3.1. RPECV
2.4.4. Enlaces covalentes y traslape de orbitales
2.4.5. Orbitales híbridos
2.4.6. Momentos dipolares
2.4.7. Enlaces múltiples
2.5. Enlace metálico y elementos semiconductores
2.5.1.Teoría de bandas
2.5.2. Clasificación en bases a su conductividad eléctrica
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2.6. Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas
2.6.1. Van der Waals: dipolo-dipolo, London, puente de pH
2.6.2. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas
2.7. Estructura de los materiales
2.7.1. Estado sólido (cristalino)
2.7.2. Concepto y caracterización de sistemas cristalinos2.7.3. Anisotropía
2.7.4. Defectos cristalinos y consecuencia en propiedades microscópicas
2.7.5. Correlaciones propiedades-estructura enlace químico
2.7.6. Estado vítreo
2.7.7. Estructura amorfa
2.7.8. Propiedades características de un material vítreo
2.7.8.1. Proceso de cristalización y vitrificación vs propiedades fisicoquímica,
modificadores de red
3. REACCIONES INORGÁNICAS, SUESTEQUIOMETRÍA, SU IMPORTANCIA
ECONÓMICA, INDUSTRIAL Y AMBIENTAL
3.1. Clasificación de las reacciones
3.1.1. Reacciones según el cambio químico
3.1.2. Reacciones según aspectos energéticos
3.2. Balanceo de reacciones químicas
3.2.1. Por el método redox
3.2.2. Por el método de ión electrón
3.3. Concepto de estequiometría
3.4. Leyes estequiométricas
3.4.1. Ley de la conservación de la materia3.4.2. Ley de las proporciones constantes
3.4.3. Ley de las proporciones múltiples
3.5. Cálculos estequimétricos A
3.5.1. Unidades de medida usuales
3.5.1.1. Atomo-gramo
3.5.1.2. Mol-gramo
3.5.1.3. Volumen-gramo molecular
3.5.1.4. Número de Avogadro
3.6. Cálculos estequimétricos B
3.6.1. Relación peso-peso
3.6.2. Relación peso-volumen
3.6.3. Reactivo limitante
3.6.4. Reactivo en exceso3.6.5. Grado de conversión o rendimiento
3.7. Compuestos de importancia económica, industrial y ambiental
4. ESTADO LÍQUIDO, SOLUCIONES, SUSPENSIONES Y COLOIDES
4.1. Estado líquido
4.1.1. Clasificación
4.1.2. Propiedades conductoras
4.1.3. Clasificación de moléculas
4.1.4. Clasificación de disolventes
4.1.5. Propiedades físicas de un líquido molecular como disolvente
4.1.6. Tensión...