quimica




ESTRUCTURA DEL ATOMO
El átomo: se denomina átomo a la partícula más pequeña que constituye la materia y que conserva las propiedades de la sustancia elemental que lo constituye. Los átomos en su interior presentan dos zonas: el núcleo y la periferia. El núcleo contiene los protones y los neutrones, mientras en la periferia, se encuentran los electrones. Los átomos son eléctricamenteneutros, es decir, contienen la misma cantidad de protones que de electrones. Los iones son átomos que han cedido o ganado electrones provenientes de otros átomos.
El interior de los átomos: La materia esta constituid por átomos, los cuales tienen, básicamente, tres clases de partículas: los protones, con carga eléctrica positiva; los neutrones, con carga eléctrica neutra y los electrones concarga eléctrica negativa. En el centro del átomo o núcleo se encuentran los protones y los neutrones. Los electrones se encuentran girando en la periferia, ocupando los niveles y los subniveles de energía, que constituyen la nube electrónica.
Los átomos pueden perder o ganar electrones, de manera que su estabilidad se pierde, pues sus cargas eléctricas dejan de estar balanceadas. Como consecuenciade esta inestabilidad, el átomo adquiere carga eléctrica y se transforma en un ion.
Numero atómico y numero de masa: Para representar un átomo, los químicos utilizan una serie de símbolos, los cuales se indican con una letra mayúscula acompañada, en algunas ocasiones, por una letra minúscula. Por ejemplo para representar el átomo de carbono se escribe C, para representar el átomo de Hidrogeno seescribe H y para representar el átomo de calcio se escribe Ca.
El número atómico es el número de protones que tiene, en el núcleo, un átomo de un elemento. Debido a que los átomos son neutros, la cantidad de electrones que posee coincide con la cantidad de protones y, por tanto, con el número atómico. El número atómico se representa con la letra Z.
El número de masa o masa de un átomo, serepresenta con la letra A, e indica el número atómico o número de protones sumado al número de neutrones.
TEORÍA ATÓMICA: de la materia: es la idea de que la materia estaba formada por partículas fundamentales llamadas átomos.
LEYES PONDERALES
Ley de la conservación de la masa o Ley de la conservación de la materia. Se establece que . Es decir, . Gracias a las aportaciones de Lavoisier seestableció a la química como ciencia cuantitativa, reconociéndolo como el .
En 1799 Proust formuló una nueva ley conocida como Ley de las proporciones definidas, donde se estableció que >.
En 1803 el inglés John Dalton propuso la Ley de las proporciones múltiples, donde se estableció que >. Por ejemplo, el carbono y el oxígeno se combinan en proporciones diferentes para producir monóxido de carbono(CO), un gas venenoso que se forma cuando un combustible se quema en condiciones de suministro limitado de oxígeno.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON, POSTULADOS:
1.- Los elementos están constituidos por partículas extremadamente pequeñas, llamadas átomos.
2.- Los átomos son indivisibles e indestructibles.
Actualmente este sigue siendo válido para reacciones químicas, aunque no para las reaccionesnucleares, donde los átomos pierden su identidad al dividirse o combinarse para formar otro tipo de átomos.
3.- Todos los átomos de un mismo elemento son exactamente iguales entre sí, pero diferentes a los átomos de otros elementos.
En este postulado Dalton supuso que todos los átomos de un elemento dado tienen la misma masa. Hoy se sabe que existen átomos de un mismo elemento, denominados isótopos,que tienen diferente masa.
4.- Cuando los átomos de los elementos se combinan para formar un cierto tipo de compuesto, lo hacen en proporciones fijas de números enteros pequeños.
Por ejemplo, los átomos se pueden combinar en proporciones de 1:1, como en el caso del cloruro de sodio (NaCl), 1:2, como en el bióxido de carbono (CO₂), o 2:3, como en el óxido de férrico (Fe₂O₃).
5.- Cuando los...