quimica

PROBLEMAS DE GASES


1. Un proceso industrial para remover ácido sulfhídrico del gas natural consiste en hacerlo reaccionar con dióxido de azufre:
2 H2S (g) + SO2 (g) →3 S (s) + 2 H2O (g)
a)¿Qué volumen de dióxido de azufre medido a 273,15 K y 1 atm se necesita para producir 1,00 kg de azufre sólido?
b) ¿Qué volumen de dióxido de azufre se necesita en a) si éste es provisto a 5,0 atm y250 ºC?
R.: a) 233 L de SO2, b) 89,3 L de SO2.

2. La nitroglicerina es un líquido sensible a los golpes que detona como consecuencia de la reacción: 4 C3H5(NO3)3 (l) →6 N2 (g) + 10 H2O (l) + 12CO2 (g) + O2(g)
Calcula el volumen total de los gases producidos a 150 kPa y 100 ºC a partir de la detonación de 1,0 g de nitroglicerina.
R.: Vtotal = 0,44 L (V(N2) = 0,14 L, V(CO2) = 0,28 L, V(O2) =0,023 L)

3. Un cierto hidrato tiene la fórmula MgSO4·x H2O. Se calienta en un horno una masa de 54,2 g del compuesto con el fin de secarlo. Calcula x si el vapor generado ejerce una presión de24,9 atm en un recipiente de 2,00 L a 120 ºC.
R.: x = 7.

4. Una muestra de zinc metálico reacciona completamente con un exceso de ácido clorhídrico: Zn (s) + 2 HCl (ac)  ZnCl2 (ac) + H2 (g)
Elgas hidrógeno generado se recoge sobre agua a 25 ºC. El volumen del gas es 7,80 L y la presión total es 0,980 atm. Calcula la masa de zinc metálico (expresada en gramos) consumida en la reacción. (Lapresión de vapor del agua a 25 ºC es 23,8 Torr).
R.: m (Zn) = 19,8 g.

5. Al disolver 3,00 g de una muestra impura de carbonato de calcio en ácido clorhídrico se formaron 0,656 L de dióxido decarbono (medido a 20 °C y 792 Torr). Calcula el porcentaje en masa de carbonato de calcio en la muestra.
R.: 94,7 %.

6. La reacción del hidruro de litio con agua puede representarse con la ecuaciónsiguiente:
LiH (s) + H2O (l) → LiOH (ac) + H2 (g) Durante la Segunda Guerra Mundial, los pilotos de EEUU llevaban consigo tabletas de LiH. En caso de un inesperado accidente en el mar, las tabletas...