quimica

Liceo Jorge Alessandri Rodríguez
Departamento de Ciencias
Subsector: Química
Profesor encargado: Maritza Mur Ramos

Guía Virtual de aprendizaje
Evaluada nº 3. NM1
Unidad Nº3: Teoría del Enlace
Aprendizajes Esperados:
- Diferencian entre enlace covalente y enlace iónico dando ejemplos de ambos tipos de enlace

1. Guía de aprendizaje y de desarrollo
Enlace químico: se define como lafuerza que mantiene unido a los átomos.
enlace iónico o electro Valente: enlace covalente:
en lace metálico:
se origina entre un anión y un
se origina entre átomos no
este enlace se origina entre
catión, es decir entre átomos
metálicos que comparten
iones metálicos, o sea cationes
metálicos y no metálicos
electrones
Se forma por un número
sus átomos poseen
presentan electronegatividadindeterminado de iones
electronegatividades muy
similares o iguales siendo su
positivos (cationes) que se
distantes
diferencia entre 0 y 1,7
encuentran rodeados por una
presentan gran diferencia de
se clasifican en:
nube de electrones que se
electronegatividad mayor a 1,7
enlace covalente polar
mueven libremente y que
enlace covalente apolar
mantienen unidos a los
enlace covalentedativo.
cationes.
Para predecir el tipo de enlace que forman los compuestos químicos se puede utilizar:
A. La tabla de diferencia de electronegatividad
B. La ubicación en la tabla periódica de los átomos que participan en el enlace
A.- diferencia de electronegatividad:
Tabla nº1 de electronegatividad: (EN)
H
2,1
Li
1,0
Na
0,9
K
0,8
Rb
0,8

Tabla nº2 de diferencia deelectronegatividad

0 0,3
Be B
C
N
0
F
1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0
Mg Al Si
P
S
Cl
1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0
Ca Ga Ge As Se Br
1,0 1,6 1,8 2,0 2,4 2,8
Sr
I
1,0
2,4

Enlace
Apolar

0,9 1

1,7

enlace
polar

2 2,1

enlace
iónico

Para determinar el tipo de enlace que forman los átomos se utilizan las dos tablas Nº1 y Nº2 se puede
desarrollar de las siguientes maneras: EN =electronegatividad
Ejemplo nº 1: determine el tipo
Los dos valores
de enlace que forman Na – Cl
Se busca la EN
se restan
un guion representa
del cloro (Cl)
un par de electrones
EN:Cl = 3.0 y la EN:Na = 0,9
entonces 3,0 – 0,9 = 2,1
buscando en la tabla nº2 el
Y la del sodio Na
valor 2,1 se observa que
de la tabla nº1
corresponde a
un enlace iónico
Ejemplo nº2: determine el tipo
de enlaceque forman H – Cl
Entonces buscando
los valores tabla nº1

Ejemplo nº3: determine el tipo
de enlace que forman H – H
¡Más fácil!

EN de H y
EN del Cl

Se buscan las
EN del H

EN: Cl = 3,0 y la EN:H = 2,1
restando los valores
3.0 – 2,1 = 0,9
entonces de la tabla nº2 el 0,9
corresponde a un
enlace covalente polar
EN:H = 2,1 y la EN:H = 2,1
restando los valores:
2,1 – 2,1 = 0este corresponde a un
enlace covalente apolar

B.- ubicación en la tabla periódica:
Enlace iónico
Metal – no metal

Metales

no metales
Enlace covalente
No metal – no metal

Enlace metálico
Metal – metal
Otra forma es predecir un enlace utilizando la ubicación en la tabla periódica de los elementos
involucrados en el enlace:
ejemplo nº1: prediga el tipo de enlace para
ejemplo nº2:para el enlace
Mg – F
Cl – O
el cloro (Cl) y el oxigeno (O) corresponden a
utilizando la tabla periódica se observa que el
magnesio (Mg) es un elemento metálico
átomos no metálicos
y el flúor (F) es un elemento no metálico
La unión no metal – no metal corresponde a un
la unión metal – no metal corresponde a
enlace covalente
un enlace iónico, por lo tanto el enlace es :
entonces es unenlace covalente
iónico
ejemplo nº 3:para el enlace
¡Esto sí que
Li – Li (Lin)
es más fácil!
el litio (Li) es un átomo metálico
la unión meta – metal
corresponde a un enlace metálico
Cuadro comparativo de las propiedades más importantes de los compuestos iónicos, covalentes y
metálicos
compuestos iónicos
compuestos covalentes
compuestos metálicos
- poseen altos puntos de
- poseen...