Quimica

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UNIDAD1 Materia, estructura y periodicidad
1.1 Materia: estructura, composición, estados de agregación y clasificación
por
propiedades.
Definición de química:
Disciplina científica que se ocupa de la composición, propiedades y transformaciones de la
materia.
Materia: Es cualquier cosa que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa, es el
material físico del universo, como el agua,un libro, la ropa que usamos, un árbol, la tierra
el aire que respiramos.
A su vez la materia esta compuesta de átomos los cuales al unirse forman moléculas. Los
químicos distinguen varios subtipos de materia según su composición y propiedades. La
clasificación de la materia comprende las sustancias, las mezclas, los elementos, y los
compuestos, así como los átomos y las moléculas.1.1.1Sustancias puras: elementos y compuestos.
Sustancia pura: Es la materia que tiene propiedades definidas y composición que no varía
de una muestra a otra. El agua y la sal, que son los principales componentes del agua de
mar son sustancias puras. (Sacarosa, oxígeno, amoniaco, oro).Todas las sustancias son
elementos o compuestos.
Elementos: Un elemento es una sustancia que no puede separarse ensustancias más
sencillas por medios químicos.
Compuestos: Es una sustancia formada por 2 o más elementos unidos químicamente en
proporciones definidas. Y sólo pueden separarse por medios químicos, por ejemplo el agua.
1.1.2Dispersiones o mezclas.
Mezcla: Es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan
sus propiedades características o bien su identidad. Ejemplos(bebidas gaseosas, leche,
cemento) existen mezclas homogéneas y heterogéneas.
Ejemplos:
Homogéneas (agua y azúcar)
Heterogéneas (arena y virutas de hierro)
Nota: Las mezclas homogéneas también son llamadas disoluciones.
1.1.3Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido, sólido,
vítreo y gel.
Sólidos: las partículas del sólido no tienen libertad de movimiento delargo alcance, son
rígidos, aunque sus unidades ya sean iones o moléculas poseen energía térmica y vibran en
su posición, la cual aumenta con el calor. Los sólidos pueden ser cristalinos o amorfos.
Sólido cristalino: Estos sólidos poseen estructuras muy ordenadas. Y suelen tener
superficies planas o caras que forman ángulos definidos entre sí ejemplo: cuarzo y el
diamante.
Sólidos amorfos(vítreo): Es un sólido cuyas partículas no tienen una estructura ordenada.
Estos sólidos carecen de formas y caras bien definidas. Muchos sólidos amorfos son
mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien. Entre los sólidos amorfos más
conocidos están el hule y el vidrió, estos sólidos no se funden a una temperatura específica
más bien se reblandecen dentro de cierto intervalo. Un sólidocristalino en cambio, funde a

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una temperatura específica. El estado vítreo o materiales amorfos puede obtenerse por
distintas técnicas, todas ellas relacionadas con un cambio rápido de un estado de equilibrio
a uno de no equilibrio.(métodos de enfriamiento rápido a temperaturas inferiores a la
temperatura de fusión).
Líquido: Materia que tiene volumen definido pero ninguna formaespecífica, asume la
forma del recipiente que lo contiene, no se expande para llenar el recipiente, es
prácticamente incompresible, las partículas están en libertad de movimiento unas respecto a
otras y están cercanas entre si.
Gel: Sustancia con apariencia de sólido y consistencia viscosa ejemplo jabón, gelatina.
Gas: Los átomos y las moléculas de un gas están muy lejanos unos de otros y aunque semueven muy rápido es relativamente corto el tiempo que duran los choques entre ellos., por
ejemplo a temperatura ambiente la molécula viaja a una velocidad mayor que 1600 km/hr y
se mueve una distancia de cerca de 400 veces su diámetro antes de chocar con otra
molécula, por tal razón, los gases no mantienen ni su forma ni su volumen. Por el contrario
se expanden libremente para llenar el...