Quimica

UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO
RECINTO UNIVERSITARIO DE MAYAGUEZ
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
Prof.: F. A. SOUTO Sec: ____ 9 marzo 2012 Nombre ________________________________________________ID:A
Mid Term Exam 2012
Selección múltiple (100 ptos) Identifique la letra de la alternativa que mejor complete el enunciado o conteste mejor la
pregunta. No hay crédito para problemas numéricos sin cálculoscorrectos.
1. De los siguientes compuestos, el que tendrá los enlaces iónicos más débiles será:
a. LiF
b. Al2O3
c. CsI
d. MgO
2. Indique la afirmación sobre la teoría de enlace de valencia que es correcta.
a. Establece que los electrones de enlace estan deslocalizados a través de toda la molécula
b.
c.
d.

formando orbitales moleculares.
Explica que un enlace tipo pi () se forma cuandose solapa un orbital 1s con un orbital 2p.
Depende del uso exclusivo de orbitales atómicos originales.
Es la teoría de la valencia dirigida en direcciones definidas de máximo solapamiento orbital.

3. Indique el número de enlaces tipo sigma () C -- C y los enlaces tipo pi () C = C en la siguiente molécula:

a.
b.
c.
d.

dos  y nueve 
tres  y dos 
nueve  y dos 
siete  y dos 4. En la molécula de SF4 , el átomo central muestra una hibridación:
Ojo: Escriba la estructura de Lewis para justificar su respuesta.
sp3
sp3d
sp3d2
sp2

a.
b.
c.
d.

5. Indique la geometría molecular alrededor de un átomo con hibridación sp3 y un par de electrones solitarios.
Ojo: Dibuje una estructura para justificar su respuesta.
a. angular
b. piramidal
c. trigonal planad. tetraédrica

6. Seleccione la molécula a la que le corresponde el enlace menos polar:
a. PH3
b. H2O
c. BH3
d. HF
7. Identifique el soluto cuando 10.00 g de cloruro de sodio se disuelven en 100.0 mL de agua:
a. NaCl
b. H2O
8. Indique el tipo de fuerza de atracción intermolecular que explica que O2 se disuelva en agua.
a. dipolo-dipolo
b. puentes de hidrógeno
c. dipolo-dipolo inducidod. fuerzas ion-dipolo

4

ID: A
9. Indique la correcta de las siguientes afirmaciones:
a. La fase líquida y la fase gaseosa deben estar en equilibrio para medir la presión de vapor de un
b.
c.
d.

líquido.
La presión de vapor de un líquido disminuye al aumentar la temperatura.
Los líquidos volátiles muestran una presión de vapor baja.
La presión de vapor de un líquido es lapresión que ejerce el líquido sobre las paredes del envase.

10. Un átomo localizado en el vértice de una celda unitaria se comparte igualmente entre ___ celdas unitarias.
a. 2
b. 4
c. 6
d. 8
11. Indique el sólido que es un ejemplo de un sólido cristalino de red covalente:
1.
2.
3

C grafito
C diamante
SiC carburo de silicio

a.
b.
c.
d.

1
2
3
1, 2 y 3

12. El punto C en lagráfica (diagrama de fases estándar) corresponde al:

a.
b.
c.
d.

líquido a una temperatura y presión
equilibrio líquido-vapor
punto triple
sólido a una temperatura y presión

13. ¿Qué tipo de interacción debe ser fuerte para que se disuelva una sal como el NaCl en agua?
a. Disolvente-disolvente
b. Soluto-soluto
c. Soluto-disolvente
d. Disolvente-disolución
14. Las etapas elementalespara la descomposición catalizada de monóxido de dinitrógeno se dan a continuación:
N2O(g) + NO(g)  N2(g) + NO2(g)
2 NO2(g)  2 NO(g) + O2(g)
¿Cuáles de los siguientes enunciados son correctos?
1.
2.
3.

a.
b.
c.
d.

La reacción global ajustada es 2 N2O(g)  2 N2(g) + O2(g).
NO(g) es un intermediario
NO2(g) es un catalizador.

1
2
3
2y3

2

ID: A
15. Seleccione la leyde velocidad para la reacción:
Br2 (g) + 2 NO (g)  2 NOBr (g)
consistente con el mecanismo:
Etapa 1 (lenta):
Etapa 2 (rápida):

a.
b.
c.
d.

NO(g) + Br2(g)  NOBr2(g)
NOBr2(g) + NO(g)  2 NOBr(g)

vel = k
vel = k [NO][Br2]
vel = k [NOBr2 ][NO]
vel = k [NO]2 [Br2]

16. Seleccione el INTERMEDIARIO en la reacción anterior:
a. NO
b. Br2
c. NOBr
d. NOBr2
17. Encontrar el...