quimica







Colegio Indoamericano

Practica No. 1 “Termoquímica”
3sesión “Calor de Reaccion”
Profesora: Iliana Guadalupe Mac Beath Solana
Laboratorista: Julio Pacheco
Grupo 6º A. 1ª secciónIntegrantes: Arturo Córdova
Olimpia De la O Pérez
Claudia Itzel Degollado






Introducción
Calor de reacción: a la cantidad de energíacalorífica que el sistema ha de ceder o absorber para que la temperatura permanezca constante durante todo el proceso de la reacción química.
Reacción exotérmica: Reacción que libera energía al medioambiente.
Reacción endotérmica: Reacción que absorbe energía del medio ambiente.
Factores que afectan a una reacción química:
temperatura, presión, volumen, tipo de reacción
Calorímetro: es uninstrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos.
Entalpia: para designar a aquel fenómeno mediante el cual la magnitud termodinámica de un cuerpo o elementoes igual a la suma que resulta de su propia energía interna más el resultado de su volumen por la presión exterior.
Ley de Hess: establece que la variación del calor en una reacción es la mismaindependiente del número de etapas
Calor de neutralización: es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base
Capacidad calorífica del NA2SO4:48 A 40°CPlanteamiento del problema
En la siguiente práctica determinaremos el calor de reacción de neutralización del ácido sulfúrico con el hidróxido de sodio para que sean constante ente un acido y unabase
Hipótesis
El termo actuará para ceder o absorber calor para que sea constante en una solución acuosa .
Objetivo
Determinar el calor de reacción entre un ácido sulfúrico con el hidróxido desodio en solución acuosa
Materiales y reactivos
Un termo DE 250 ML
Dos termómetros
Probeta graduada de 100ml
Vaso de precipitados 400ml
Tapón de corcho bihoradado
Anillo de hierro
Mechero...