quimica

1) Definir: punto de equivalencia.
El punto de equivalencia o punto estequiométrico, de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valoranteagregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente de la sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.

2) ¿Cómo se evita el error de paralaje el leer elvolumen del la bureta?
El ojo se debe encontrar a la misma altura que la superficie libre del líquido. De otro modo si se encuentra más alto el líquido pareciera marcar más de lo que contiene, y alestar más bajo el líquido marcaria de menos.


3) ¿Cuántos moles de H2SO4 están contenidos en 500 ml de solución 0.5 M?
1 Lt ------------ 0,5 eq-gr
0,5 Lt ------------ 0,25 eq-gr

2eq-gr ------------ 1 mol H2SO4
0,25 eq-gr ------------ X = 0.125 moles H2SO4


4) Se emplean 18,0 ml. De HCI 0,1050 M para titular 20,0 ml de una solución de NaOH. Calcular la normalidad dela solución de NaOH.

HCl + NaOH NaCl + H2O

18ml 20 ml
0,1050

N=18*0,1050 = 0,0945 N
20


5) ¿Cuántos gramos de NaCl se forman en el problema 4?

VHCl . NHCl = VNaCl . NNaCl =0,018 lt . 0,105 N = 1,89 x 10-3 nº equiv g.

1 equiv g. ------------- 58,5 g
1,89 x 10-3 equiv. g ------------- X = 0,1106 g

9) ¿Cuál es la función que cumple eldióxido de manganeso en la reacción de descomposición del agua oxigenada?

El dióxido de manganeso actúa como catalizador de la reacción de descomposición del agua oxigenada, su función es acelerarla.10) ¿Qué volumen de oxígeno a 20ºC y 1053 hPa puede obtenerse partiendo de 150 cm³ de una solución de peróxido de hidrógeno de 20 volúmenes?

- Vo (CNPT) = 20 Vs= 0,150 dm³Vs

Vo (CNPT)= 20 x 0,150 dm³ = 3 dm³ V1 x P1 = V2 x P2 (CNPT)
T1 T2

3 dm³ x 1013h Pa = V2 x 1053 h Pa
273 K...