Quimica

TALLER DE QUÍMICA No 1

TEMA: FUNCIONES QUÍMICAS

COMPETENCIA: Identifica las características y formas de obtención de la función Óxido, hidróxido, acido y sal.

INTRODUCCIÓN
La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su  desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran numero de nombres que los identifican. En la actualidad el número de compuestossobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto,  a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente  para nombrar las sustancias químicas lo  que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente.
La primera  distinción básica en la nomenclatura química,  es entre los compuestos orgánicos e inorgánicos donde el primertérmino se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono. A continuación se expondrá gran parte de la nomenclatura básica para los compuestos inorgánicos. Estos compuestos se pueden dividir por conveniencia en cuatro clases o funciones; oxido, base, ácido y sal. 
Veamos la primera distinción para efectos de la nomenclatura inorgánica:
ELEMENTOS METÁLICOS Y NOMETÁLICOS
Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es en metálicos y no metálicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posición en la tabla periódica, Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no metales en el extremo a la derecha.
Cuando secomparan dos elementos, el mas metálico es el que se encuentra mas hacia la izquierda o mas hacia la parte inferior de la tabla periódica.
Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto del número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos.

REGLAS:
   1. El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre por ejemplo;Cl2 es cero.   2. El  número de oxidación para oxigeno es -2 ( en los peróxidos es de -1)
   3. La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero; cuando se trata de un ion poliatómico  es una partícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el nitrógeno es +5.
   4. el numero de oxidación para el hidrogeno es +1 ( en los hidruros es de- 1)
   5. Para los iones simples, el número de oxidación es igual a la carga de un ión. (Así, para Mg +2 , el numero de oxidación es +2)
CATIONES Y ANIONES
CATIONES (iones positivos )
 Cuando un elemento muestra una simple forma cationica, el nombre del catión es el mismo nombre del elemento.
Ejemplos:
Na+ ion sodio
Ca+2, ion calcio
Al+3,  ion aluminio
Cuando un elemento puede formardos cationes relativamente comunes (con dos estados de oxidación respectivamente diferentes),cada ion debe nombrarse de tal manera que se diferencie del otro. Hay dos maneras de hacer esto, el sistema establecido por la IUPAC y el sistema tradicional  
El SISTEMA ESTABLECIDO POR LA IUPAC;  consiste en que los iones positivos se nombran como elemento indicando el número de oxidación mediantenumerales entre paréntesis; así, por ejemplo:
Cu +1 es cobre (I) y  Cu +2  es cobre ( II)
EL SISTEMA TRADICIONAL; usa los sufijos -oso- e -ico- unidos a la raíz del nombre del elemento para indicar respectivamente, el mas bajo y el mas alto estados de oxidación. Así;
a Cu +1 se le denomina ion cuproso  y  a Cu +2  ion cúprico  ( II)
 
ANIONES (iones negativos)
Los iones negativos se derivan delos no metales. La nomenclatura de los aniones sigue el mismo  esquema de los ácidos, pero cambian las terminaciones como sigue;
|Terminación del ácido |             Terminación del anión |
|                                           hídrico...